根据上述信息同学们想一想该结晶水合物的平均分子式该怎样表示?根据我们已学过的分子的立体结构与价层电子对互斥理论及原子的杂化理论等知识来描述出H₂O和CH₄的中心原子的杂化方式和分子的空间立体结构。

（2）写出具有18个电子的无机化合物的化学式__________、__________、__________、__________。

（3）在（1）（2）题涉及的粒子中，空间结构为正四面体的有__________，为三角锥形结构的有__________。

A.CH≡CH                     B.CO₂                     C.BeCl₂                      D.BF₃

A.sp²                     B.sp?                    C.sp³                       D.无法确定

图2－3

A.SF₆各原子均达8电子稳定结构?

B.SF₆易燃烧生成SO₂?

C.SF₆分子是含有极性键的非极性分子?

D.SF₆是原子晶体

A.(1) (2)                 B.(1) (3)                  C.(4) (5)               D.(2)(4)

A.它是一种极性分子

B.它的挥发性比PBr₃要大?

C.它还可以再以配位键与Cl^-结合

D.已知NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感

A.=120°                 B.＞120°                  C.＜120°               D.180°

A.结构与NH₃相似                     B.结构与SO₂相似?

C.结构与BF₃相似                      D.结构与P₄相似