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离子 | Be2+ | Mg2+ | La3+ | K+ | F- |
离子半径/pm | 31 | 65 | 104 | 133 | 136 |
下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是( )
A.LaF3 B.MgF2 C.BeF2 D.KF
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A组物质 | NaCl | KCl | CsCl |
熔点/K | 1 074 | 1 049 | 918 |
B组物质 | Na | Mg | Al |
熔点/K | 317 | 923 | 933 |
晶体熔沸点的高低,决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是_______________晶体,晶体粒子之间通过_______________相连。B组晶体属_______________晶体,价电子数由少到多的顺序是_______________,粒子半径由大到小的顺序是_______________。由库仑定律F=_______________可知,金属键强度由小到大的顺序为_______________。
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A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大
C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
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A.干冰、氯化钠的晶体结构均为非等径球密堆积
B.晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
C.因为共价键有饱和性和方向性,所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理
D.金属铜和镁均以ABAB方式堆积
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A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的底
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(1)该金属化合物的化学式________________。
(2)已知Au的相对原子质量为197,Cu的相对原子质量为64,阿伏加德罗常数为NAmol-1,若该化合物的密度为d g·cm-3,试计算两个最近金原子的核间距。
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(1)铷Rb37位于周期表的第______________周期、第________________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是( )
①与水反应比钠强烈 ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂
A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤
(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是( )
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金
A.Li B.Na C.K D.Cs
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A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
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