(1)X是_______________，Y是_______________，Z是_______________。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是___________。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是_________和_______________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是_______________。

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

(1)A、B、C各是什么元素？_____________________

(2)写出这三种元素所形成的离子化合物的化学式，并用电子式表示它们的形成过程。

__________________________________________

下列问题：

(1)X元素单质的化学式是______________________________。

(2)Y元素的原子结构示意图是________________________，Y与Na所形成化合物的电子式为______________________________。

(3)Z元素的名称是_______________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_____性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________________________，其价电子排布式为_______________。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______________(填写编号)。

①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

_______________＜E＜_______________。

(4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

(1)铷Rb37位于周期表的第__________周期，第__________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是(    )

①与水反应比钠剧烈  ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂ 

④它的阳离子最外层电子数和镁相同  ⑤它是还原剂

A.①③④               B.②③⑤                C.②④           D.①③⑤

(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是(    )

A.氢化铷溶于水显酸性

B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂

D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是(    )

A.Li                  B.Na                   C.K                D.Cs

(1)下面有关¹⁴C的叙述正确的是(    )

A.¹⁴C与¹⁴N含有相同的中子数

B.¹⁴C与C₆₀互为同位素

C.¹⁴C与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

D.¹⁴C与¹²C互为同位素

(2)自然界中存在很多像¹⁴C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题(    )

A.原子不可以再分                      B.原子的核式结构

C.原子核还可以再分                   D.原子核是由质子和中子构成

A.半导体材料砷化镓                         B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌                      D.超导材料K₃C₆₀

A.各原子轨道电子均已填满

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质很不活泼

D.同周期中第一电离能最大

A.Na⁺＞Na            B.Cl^-＞Cl               C.Ca²⁺＞Cl^-                  D.Mg＞Na