(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_________、________、_________、___________。

(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为_______________，结构式为________________，空间构型为_______________形。

(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是______________和_______________。

(4)D₂C形成过程的电子式表示为______________________________。

(1)以非极性键结合的非极性分子是________________。

(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是___________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是____________________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是______________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是__________________。

A.BF₃               B.H₂O                   C.SiCl₄                   D.PCl₅

A.CCl₄                 B.C₂H₅OH               C.CS₂                    D.CH₂Cl₂

A.H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

A.①④⑥⑦⑨                 B.全溶             C.除⑤⑧外全溶             D.①④⑥⑦

A.［Cu(H₂O)₄］SO₄·H₂O                     B.［Ag(NH₃)₂］OH

C.KAl(SO₄)₂·12H₂O                             D.Na［Al(OH)₄］

A.1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B.NH₅中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

D.它与水反应的化学方程式为：NH₅+H₂ONH₃·H₂O+H₂↑

A.C₂H₂                 B.C₂H₄                     C.CH₄                           D.C₆H₆