A.a=b=c              B.a＞b＞c                C.a＞c＞b             D.c＞a＞b

A.等于7                 B.小于7                C.大于7               D.无法确定

A.5×10^-13 mol·L^-1                              B.2×10^-2 mol·L^-1         

C.1×10^-7 mol·L^-1                               D.1×10^-12 mol·L^-1

A.强电解质溶液的导电能力一定很强，而弱电解质溶液的导电能力一定很弱

B.强电解质是可溶性化合物，弱电解质是难溶性化合物

C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D.强电解质在水溶液中全部以离子形式存在，弱电解质水溶液中还存在溶质分子

AgCl(s) Ag⁺+Cl^-

在一定温度下，水溶液中银离子(Ag⁺)和氯离子(Cl^-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10

现把氯化银(足量)分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸溶液中；③1 000 mL 0.1 mol·L^-1的氯化铝溶液中；④100 mL 0.01 mol·L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________(用序号回答)。在0.1 mol·L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol·L^-1。

A.产生的沉淀为AgCl                                      B.产生的沉淀为AgF

C.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物                 D.AgF溶于水

(1)Cl^-、谁先沉淀？

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)为_____________。

(2)沉淀生成后溶液的pH是_____________。

(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到___________。

(2)将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为___________。

(3)已知A_nB_m的离子积=[c(A^m+)]ⁿ·[c(B^n-)]^m，式中c(A^m+)和c(B^n-)表示离子的物质的量浓度。在某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积为____________。

A.40 mL              B.72 mL                C.80 mL               D.128 mL