A.A＞B＞C＞D           B.A＞C＞D＞B              C.C＞A＞B＞D             D.B＞D＞C＞A

A.阴极                B.正极                 C.阳极                D.负极

2

A.Ag                  B.Zn(OH)₂                  C.Ag₂O                D.Zn

甲：①取一定量的HA酸制成0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA为弱酸。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③取两种稀溶液各10 mL，分别装入两试管中，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。

(1)在甲、乙两方案的①中，一定都要使用的定量仪器为____________________________。

(2)甲同学说明HA为弱酸的理由是测得溶液的PH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同学说明HA为弱酸的理由是________________________________。

(3)甲、乙两方案哪个不合理：___________________；若不合理，请说明理由：

①________________________________________________________________;

②________________________________________________________________。

(4)请你再设计一个简单合理的方案来验证HA为弱酸(药品、仪器任选)：___________________________。

①HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

完成下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是______________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子的是______________，最难结合质子的是______________。

(3)下列反应的离子方程式中正确的是______________ (填写标号)。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3-

B.HB^-+A^-HA+B^2-

C.H₃C+B^2-HB^-+H₂C^-

(4)完成下列反应的离子方程式：

A.H₃C+3OH^-(过量)__________________________________；

B.2HA(过量)+C^3-____________________________________。

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)__________，其理由是______________________________。

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) __________，其理由是_____________________________。

(3)a的取值范围是多少？______________

A.1∶10∶100∶1 000                           B.14∶13∶12∶1

C.0∶1∶12∶11                                    D.1∶1∶1∶1

A.x=y                B.y＞x                   C.x＞y                D.不能确定