如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液是____________性，发生____________腐蚀，电极反应：负极：____________，正极____________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈____________，发生____________腐蚀，电极反应：负极____________，正极____________。

如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（    ）

A.②①③④                    B.④③①②                      C.④②①③                    D.③②④①

按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（    ）

A.4∶1                  B.3∶1                      C.2∶1                 D.1∶1

1998年，有两位希腊化学家发表了“合成NH₃新法——电合成”的研究成果，说在常压下把氢气和用氦气稀释后的氮气分别通入一个加热到570 ℃的电解池中，H₂和N₂在电极上反应合成氨，转化率高达75%。电解池所用固体电解质是锶（Sr)和稀土元素铈（Ce)和钇（Y）的复合氧化物（用SCY表示），它在合成氨的电解池里传导H⁺，电解池里两个电极是吸附在SCY内外侧表面上的金属钯多晶薄膜。试根据上述叙述判断下列说法中错误的是（    ）

A.电解总反应式为：N₂+3H₂2NH₃

B.阳极反应式为：H₂2H⁺+2e^-

C.阳极反应式为：N₂+6H⁺+6e^-2NH₃↑

D.电解时生成的H⁺是通过固体电解质SCY由一极传导到另一极的

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()=6.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（    ）

A.原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^-1

B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol

D.电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^-1

下列描述中，不符合生产实际的是（    ）

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

在500 g CuSO₄溶液中插入两根电极，一根为铁，一根为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04 g铜，电解质溶液增重0.02 g。求粗铜中含锌的质量分数。

有一电解装置如图所示。图中B装置中盛有1 L 2 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，A装置中盛有1 L 2 mol·L^-1 AgNO₃溶液。通电后，润湿的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）在B中观察到的现象是_______________________________________________________。

（3）室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况），若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的pH为________。

E为黑色物质，B是气体，C是金属，反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行，则A为___________，D为___________，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________________________________。

从、、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是________________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是________________。

（3）两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________________。