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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中,向两极分别通入甲烷和氧气,即构成甲烷燃料电池,已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH--8e-+7H2O;通入氧气的另一极,其电极反应式是2O2+4H2O+8e-8OH-,下列叙述正确的是(    )

A.通入甲烷的电极为正极

B.正极发生氧化反应

C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D.燃料电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动

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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )

A.X>Z>Y>M           B.X>Y>Z>M              C.M>Z>X>Y            D.X>Z>M>Y

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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是(    )

A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液

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如下图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是(    )

A.铁圈和银圈左右摇摆不定                          B.保持平衡状况

C.铁圈向下倾斜                                         D.银圈向下倾斜

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下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是(    )

A.粗铜板作阳极

B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2++2e-Cu

C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥

D.电解铜的纯度可达 99.95%—99.98%

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随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(    )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

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锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-,下列各反应:①Zn-2e-Zn2+  ②Br2+2e-2Br-  ③2Br--2e-Br2  ④Zn2++2e-Zn,其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是(    )

A.①②                  B.③①                   C.④②               D.③②

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下列事实不能用电化学理论解释的是(    )

A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块

B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的硫酸铜后速率加快

D.镀锌铁比镀锡铁耐用

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在由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片上只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好全部用完,则要产生这些气体需要消耗锌_________g,有_____________mol电子通过导线,原H2SO4溶液的浓度是_____________mol·L-1

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利用反应Zn+2FeCl3ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池。在方格内画出实验装置图,并指出正极为____________,电极反应式为____________;负极为____________,电极反应式为____________。

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同步练习册答案