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    科目： 来源： 题型：

    常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    (1)溶液中共有_________种粒子。

    (2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。

    (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目： 来源： 题型：

    在H2S溶液中，通入或加入少量下列物质：①O2  ②Cl2  ③SO2  ④CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是______________。

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    科目： 来源： 题型：

    20 ℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1  mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )

    A.加入适量NaOH固体                          B.加入适量水

    C.通入适量SO2                                   D.加入适量CuSO4固体

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    科目： 来源： 题型：

    将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(    )

    A.HF                   B.NH4HCO3                  C.BaSO4              D.NH3

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    科目： 来源： 题型：

    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是(    )

    A.自来水                                                B.0.5 mol·L-1盐酸

    C.0.5 mol·L-1 H2SO4                          D.0.5 mol·L-1氨水

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是(    )

    A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质

    B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

    C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

    D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

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    科目： 来源： 题型：

    在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H+)，应采用的方法是(    )

    A.加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液                 B.加入CH3COONa固体

    C.稀释                                                             D.加入浓盐酸

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    科目： 来源： 题型：

    根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是(    )

    A.OH-                      B.H2O                  C.                  D.NaCl

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    科目： 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(    )

    A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2

    B.甲酸能与水以任意比例互溶

    C.甲酸能使紫色石蕊试液变红

    D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质容易导电的是(    )

    A.熔融的氯化钠              B.硝酸钾溶液               C.硫酸铜晶体            D.无水乙醇

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