某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是

A．阳极区酸性增强

B．阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^—=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

D．该过程中的副产品主要为H₂SO₄

常温下，将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是    (    )

氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式：

阳极：                                           ；

阴极：                                           ；

总反应式：                                      。

（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是         。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是               。

（3）为使电解氯化钠的速度加快，下列措施可行的是             。

A.增大阴极碳钢网面积

B.提高饱和氯化钠溶液的温度

C.加大阴极与阳极间的距离

D.提高电解时的电源电压

（4）如果将某离子交换膜电解槽①电解时的电压增大到原来的2倍  ②电解时的电流增大到原来的2倍  ③电解时的温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是        ，解释其原因：                    。

如何设计A、B、C、D分别符合下述要求：

（1）A中Fe棒不溶解但质量增加                      。

（2）B中Fe棒溶解，但Cu不在Fe上析出                 。

（3）C中Fe棒不溶于H2SO4                           。

（4）D中ZnSO4浓度不变                      。

某制药厂尾气中含少量SO₂气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）

A.NaOH溶液的体积大于氨水

B.NaOH溶液的体积等于氨水

C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断

下列物质在水中能促进水的电离的是(    )

A．Na₂SO₃                                    B．NaOH                    C．NaHSO₄                                  D．CH₃COONa

（09宁夏卷）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为     、     、       、        （填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是        ；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是     、     （填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为                               ；

（5）反应④的离子方程式为                                         。

常温下某溶液中，水电离出的C(OH^－)＝10^－4mol/L，该溶液中的溶质可能是　　　（　　）

A．硫酸铝　　　B．醋酸钠　　　　C．氢氧化钠　　　　　D．硫酸氢钠

与标准状况下V　L　CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是?

A．                  B． g?             C. g                    D． g?

以下事实，可以充分说明某晶体是原子晶体的是 …………（    ）

A.固态时不导电                                       B.硬而脆

C.无延展性                                              D.具有空间网状的微观结构