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在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成 a mol HBr(见下表“已知”项)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的质量分数不变,对下列编号(1)~(3)的状态,请填写表中空白:
编号 | 起始状态 | 平衡时HBr的物质的量(mol) | ||
H2 | Br2 | HBr | ||
已知 | 1 | 2 | 0 | a |
(1) | 2 | 4 | 0 | |
(2) | 1 | 0.5a | ||
(3) | m |
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据报道,1995年化学家合成了一种化学式C200H200,且含有多个碳碳叁键(-C≡C-)的链状烃,则分子中的碳碳叁键最多有( )。
A、49个 B、50个 C、51个 D、无法确定
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抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合,发生如下反应:CO+Hb·O2O2 + Hb·CO,实验表明,Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2的2℅,也足以使人的智力受损。试回答:(1)上述反应的平衡常数表达式为:K=_________________。(2)抽烟后,吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol /L和10-2mol /L。已知37℃时,平衡常数K=220,这时Hb·CO的浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”) Hb·O2浓度的0.02倍。
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某溶液中有NH、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.NH B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
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24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
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(化学-物质结构与性质)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是 。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述键 。
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某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种,依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全):①通过碱石灰,气体体积变小,②通过赤热的氧化铜时,固体全部变为红色,③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色,④通过澄清石灰水,溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中( )
A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO B.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2 D.一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2
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“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应,使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中,不符合绿色化学概念的是
A.用氨水吸收硫酸厂的尾气:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸铜:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸铜:2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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已知AgI胶体微粒能吸附I-离子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中,滴入8—10(1滴是1/20mL)0.01mol/L AgNO3溶液后,将溶液装入半透膜袋中,并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后,水中含有的离子最多的是( )
A、H+、OH- B、K+、NO3- C、I- D、Ag+、NO3- E、K+
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