对于反应CaH₂+2H₂O══Ca（OH）₂+2H₂↑，有下列判断，其中正确的是（    ）

①H₂只是氧化产物  ②H₂只是还原产物  ③H₂O是氧化剂  ④CaH₂中的H元素被还原  ⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1∶1

A.①④⑤         B.②④           C.①          D.③⑤

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，“原子经济”要求的是 (    )

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料          B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜        D．用氯气和消石灰制漂白粉

下图是教师演示的两个实验（铁架台等辅助仪器略去未画）。回答下列问题

（1）实验一的两烧杯中可以观察到的实验现象是：

I、                    II、                   。加热，试管里发生反应的化学方程式是：                  

（2）实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：含有Na₂O₂的棉花燃烧。由该实验可以得出许多结论，请写出你所得出的两个结论：

结论1：                             结论2：                  

下列反应中，CO₂作氧化剂的是（    ）

A.Ca（OH）₂+CO₂CaCO₃↓+H₂O                

                 D.C+H₂OH₂+CO

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应（    ）

Ce⁴⁺+Fe²⁺ ══Fe³⁺+Ce³⁺    Sn²⁺+2Fe³⁺══2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A.Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺                           B.Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺   

C.Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺                           D.Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

     甲基橙：3.1～4.4     石蕊：50～8.0      酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(   )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

下列关于阿伏加德罗常数（N_A），的说法正确的是（    ）

A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N_A

B．35.5g超氧化钾（KO₂）所含的阴离子的数目为N_A

C．标准状况下将0.5molSO₂气体与0.5molH₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A

D．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2N_A

市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O（注：橙红色为复合色，不必细究）。

4-1   CO与PdCl₂·2H₂O的反应方程式为：                     。

4-2   4-1的产物之一与CuCl₂·2H₂O反应而复原，化学方程式为：         。

4-3   4-2的产物之一复原的反应方程式为：                           。

将AgCl分别投入下列溶液中:

①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液

②40ml 0.03mol/L的HCl溶液

③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液

④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液

⑤10ml 蒸馏水

⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液

AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是

A.三者均为可再生能源    

B．天然气的主要成分是甲烷

C．石油产品中的乙烷和乙烯都能发生加成反应

D．煤燃烧产生的S0₂和C0₂都是造成温室效应的主要原因