在短周期主族元素中

（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）。

（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子。甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________，合成这种物质必需的反应条件是                     。

（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为_______________________________。美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律。例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质， Al₁₃^－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与      族元素相似。

为测定某工厂烟道气中SO₂的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO₂完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10^-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm³）滴定，耗去19.07mL达到终点。（反应为SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI）求

   （1）实验条件下碘的溶解度；

   （2）该厂烟道气中SO₂的含量（mg/L）；

   （3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO₂1mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？

下列离子方程式错误的是          （    ）

A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S^2—+2H⁺→H₂S↑

B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：       Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2—

C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu²⁺+H₂S→CuS↓+2H⁺

D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A1³⁺+3NH₃+H₂O→A1（OH）₃↓+3NH₄⁺

．设计实验证明弱酸的酸性：醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有：溶液、溶液、溶液、硼酸()溶液、溶液、溶液。

  (1)证明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(简述)：                                       ，化学方程式是                                                     。

  (2)证明酸性 ：碳酸>硼酸的操作方法是(简述)：                                     ，得出“酸性碳酸>硼酸”的结论的现象或理由是(简述)                                               。

下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是(     )

C．══        D．══

工业制硫酸的关键步骤之一为SO₂的接触氧化：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol

现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂、1 molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

A．SO₂的转化率为30％

B．反应共放出了196.6 kJ的热量

C．用SO₂表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L^—1．min^—1

D．相同条件下，起始时若加入2 molSO₃，达到的平衡状态完全相同

下列除去杂质的方法正确的是（   ） 

A．除去FeCl₂溶液中少量FeCl₃，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤

B．除去KCl溶液中少量MgCl₂，加入足量的NaOH溶液，过滤

C．除去N₂中少量O₂，通过灼热的CuO粉末，收集气体

D．除去CO₂中少量HCl，通入Na₂CO₃溶液，收集气体

在一支洁净的试管中加入少量AgNO₃溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为___________________溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到___________，写出上述一系列反应的化学方程式__________________________。

三聚氰胺的结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是（    ）

    A．含有苯环结构    

    B．各元素原子的结构位置相同

    C．分子式为N₆H₆         

       D．各氮的质量分数为三分之二

    D．水解

某学生要用50 mL NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液，已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO₃，且无明显现象。

实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　 ②37％的盐酸　 ③37％的硫酸　 ④14％的盐酸　 ⑤大理石⑥饱和NaHCO₃溶液

实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。

已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H₂O）

本实验除了下面图给的仪器外，还应有：　　　　 （仪器安装补完整）。

实验为保证制得Na₂CO₃的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要：　　　　 。

简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　。

根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？