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下列叙述正确的是( )
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
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使56 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到448 L气体(标准状况下),这448 L气体的质量为( )
A.88 g B.64 g C.82 g D.62 g
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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
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为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3):应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在空气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
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下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁,其中丙是氯碱工业生产示意图。
若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液,
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后,向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,能使溶液恢复到起始状态,请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液,
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______(填“Fe”或“C”)电极的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液,当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验,此时烧杯中溶液的体积为100 mL,则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常使用如丙图所示的装置,其中离子交换膜只允许Na+通过,Na+的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填代号)。
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根据以下有机物之间的转化关系框图,回答问题:
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已知:B、C的分子结构中均带有支链,B的结构简式为__________,C在浓硫酸加热条件下只能得到一种结构的烯烃D,C的结构简式可能为___________或___________,D的高名称为(用系统命名法命名)_________________。
F中含有的官能团的名称为____________________。
③和⑥的反应类型分别是_____________、___________。
H能与H2在催化剂加热条件下1:1反应生成K,写出满足下列条件的K的所有同分异构体的结构简式:a.能发生银镜反应,b.属于酯类
___________________________________________.
分别写出反应④⑦⑧和⑨的化学方程式:
④_____________________________________________________;
⑦_____________________________________________________;
⑧_____________________________________________________;
⑨_____________________________________________________。
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