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为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验：

①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸，加热煮沸10 min（如上图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。

②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。

③取少量不溶物，向其中加5 mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。

④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。

⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。

为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到：

回答下列问题：

（1）第②步操作要注意的问题是____________ ；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是____________  。

（2）第③步操作中出现的沉淀是____________  ，请解释出现这一现象的原因____________ 。

（3）写出④步涉及的离子方程式____________ 。

（4）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是____________。

试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-和NO₃^-的废液中，把Fe³⁺转化为绿矾回收；把Cu²⁺转化为Cu回收。

各步反应加入的原料依次是____________      。

各步反应的离子方程式是：

（1）____________      ；

（2）____________      ；

（3）____________      。

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____________     

____________      。

（3）有同学指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)₂沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)₂得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是____________。

A.CuO比Cu(OH)₂颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

B.Cu(OH)₂分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

C.干态下分解Cu(OH)₂，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

D.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验，探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·^-1L硫酸、2 mol·^-1L硝酸、2 mol·^-1L NaOH溶液、20% KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设

假设1      该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；

假设2      该混合金属粉末中除铝外还含有____________元素；

假设3      该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是（    ）

A.不溶物一定是Cu

B.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是Fe

D.溶液中一定含有Fe²⁺，一定不含Cu²⁺

下列叙述正确的是（    ）

A.碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作

B.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

C.银、铜、铁都是有色金属材料

D.碳化硅陶瓷具有压电效应

现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2 mol·^-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（    ）

A.1.6 a g    B.(a-1.6) g   C.(a-3.2) g    D.1.6 g