已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

   （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是                                 。

   （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式          ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式                       。

   （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是            ，  

该化合物分子中B原子的杂化方式为                     

   （4）E和F形成的化合物为      晶体 。

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。

A、醇           B、酚          C、油脂           D、羧酸

（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。

（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。

（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

__________________________________________________                     ___________

将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的铁的质量。

（3）生成的H₂的体积(标况)。

（4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

              （1）    （2）        （3）         （4）     （5）

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：     接     ，_____接     ，_____接     ，     接     。

（2）在装置中：

①饱和食盐水起的作用是                                ，

②浓硫酸起的作用是                                        ；

（3）该实验中收集氯气用的是        法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从      （填“C”或“D”）通入。

用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒　 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管　　 G.50 mL烧杯　　 H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为　　　 mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）　　　

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)　　　

　　 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

　　 C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） 　　　　　

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。

 ⑴HFO的化学名称为       

⑵HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化剂是          ；

⑶写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：

在反应式X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参加反应的Y的质量是____________

在50℃和1.01×10⁵Pa时，相同质量的SO₂和SO₃的体积比是         ，密度比是___________

与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是       g

碘升华实验后的烧杯沾有碘，应用       洗涤