在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH₃N₂＋3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6 mol·L^－1，4s末为1.0 mol·L^－1，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH₃）应为

A. 0.04 mol·L^－1·s^－1                                   B. 0.4 mol·L^－1 ·s^－1

C. 1.6 mol·L^－1·s^－1                              D. 0.8 mol·L^－1·s^－1

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（    ）

Ａ．２NO₂ N₂O₄  △H<0      Ｂ．Ｃ(S)+CO₂ 2CO △H>0  

Ｃ．Ｎ_２＋3Ｈ_２2NH₃ △H<0   Ｄ．H₂S H₂+S(s))   △H>0

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科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂式碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后甲醇，同时向一个电极通入空气。

回答下列问题：

（1）这种电极放电时发生的化学方程式是                                                             。

（2）此电池的正极发生的电极反应式是                                                                。

负极发生的电极反应式是                                                                          。

（3）电解液中的H⁺向              极移动；向外电释放电子的电极是                  。

（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是                                   。

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2－）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（　）

A．有O₂放电的a极为电池负极

B．有H₂放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应式为

O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

D．该电池的总反应方程式为2H₂+O₂2H₂O

在生物体中，细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，则下列有关判断正确的是（           ）

A．正极的电极反应可能是：O₂+4e^-→2O^2-

B．负极的电极反应可能是：O₂+4e^-+2H₂O→4OH^-

C．正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-

D．负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O₂=2ZnO原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述中正确的是(　　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应            B．负极反应为Zn→Zn²⁺+2e^-

C．正极发生氧化反应                             D．电解液是强酸

电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是Zn+2OH^-→Zn(OH)₂+2e^-；氧化银电极上的反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，总反应式为Ag₂O+H₂O+Zn＝Zn(OH)₂+2Ag，下列说法正确的是（             ）

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH保持不变

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂。（提示：2NaCl+2H₂O　　2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），今若制得0.05mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（          ）

A．0.025mol             B．0.050mol             C．0.10mol               D．0.20mol