反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                   B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                        D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH₃COOH　　　　 B．Cl₂　　　　　 C．NH₄HCO₃　　　 DO₂

t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 

A．t℃时原溶液是饱和溶液                  

B．t℃时A的溶解度为75 g

C．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g  

D．原溶液中A的质量分数为40％

硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化

产物和还原产物的物质的量之比是

A．1：3       B．2：3       C．1：1       D．4：3

FeCl₂溶液中混有FeI₂杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是

A．F₂        B．过量Cl₂     C．FeCl₃       D．FeCl₂

将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．                   B．  

C．                  D．100VρM /（MV+2240）

两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是

A．Zn、Al            B．Fe、Zn           C．Al、Mg             D．Mg、Cu

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量之比是

A．1∶3      B．2∶1       C．2∶3        D．3∶2

某Al₂(SO₄)₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO₄^2－的物质的量浓度为                                              

       A．125/54V mol·L^－1                       B．125a/36V mol·L^－1

       C．125a/18V mol·L^－1                      D．125a/V mol·L^－1

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；    ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄ ^2- 

③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄ ^2- ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-  

⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③       B．③⑤       C．③④            D．②⑤