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A、B、C是常见短周期元素的单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的

温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。试回答:

(1)F的电子式为                  

(2)少量的金属单质铝与D和F混合,写出反应的离子方程式                                          

(3)D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应,所得固体成分为                             ;其相应的物质的量为                 

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近年来,我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破,在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯(:CH2),它十分活泼,很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应,生成三碳环;也可以插在烷基的碳氢键(C—H)之间,使碳链增长。请回答下列问题:

(1)写出碳烯的电子式                   

(2)写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式                     

(3)碳烯与烃A反应,生成烃B,一定量的B完全燃烧生成8.8g CO2和4.5g H2O,B分子中含有3个-CH3,且能完成下列转化关系:

①写出A的结构简式                                  , 反应①的类型                              

②写出反应③④的化学方程式: 反应③                                                             

反应④                                                                            

③H的同分异构体有多种,请写出能与NaOH溶液反应,但不与NaHCO3溶液反应的同分异构体的结构简式                                                    

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下列实验或生产操作:①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中,没有新的物质生成的是                     (   )

A.①④      B.②③    C.①③⑤         D.①②④

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常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中:                         (   )

A.c(NH4+)<c(Cl-)        B.c(NH4+)=c(Cl-

C.c(NH4+)>c(Cl-)        D.无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系

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a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2amL 。则三种烃可能是(    )

A.CH4 、C2H4 、C3H4         B.C2H4 、C3H6 、C4H6

C.CH4 、C2H6 、C3H8         D.C2H4 、C2H2 、CH4

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分子中只含有2个碳原子的某烃A是其同系物中含碳量最高的物质; 1mol A与1mol HCl加成可得到B;1mol A与1mol H2加成可得到C,并能继续发生如下列图表所示的转变:</PGN0306.TXT/PGN>

据此回答下列问题

(1)写出C制取D的反应方程式 ___   _ ____________    __

(2)以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为__    __。

(3)写出由D和F生成G的反应方程式:

   ________________________                      

(4)写出E与银氨溶液反应的化学方程式:

___________   ____              __                 ____   

(5)写出符合以下两个条件的G的同分异构体,①能水解  ②能发生银镜反应:                                                                    

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石油在国民经济中的地位和作用十分重要,被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等。下列关于石油及其应用的说法正确的是:(    )

A.液化石油气主要成分是甲烷     B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化是物理变化         D.石油分馏的各馏分均是纯净物

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在 ①甲烷 ②乙炔 ③丙烯 ④苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是

A.②③      B.②④       C.①③      D.③④

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已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:

(1)X、Z二种元素的元素符号:X_________、Z__________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为:           ,它的共价键属于          (填:极性、非极性)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为           

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:___________________    ______ ;

X与W形成的化合物与水反应时,水作的是          (填:氧化剂、还原剂)。

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城市使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭和水蒸气反应制得,故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.

(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l);H=–2220.0 kJ·,

又知CO气体燃烧的热化学方程式为:

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) ;H=–282.57kJ·,

试比较同质量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为_________:1。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H2和C3H8燃烧,产生的热量比值约为____________:1。

(4)氢气是未来的能源,除来源丰富之外,还具有的优点是____________________

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