下列离子方程式书写正确的是( )A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-═CO2↑+HSO3-B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应:NH4++OH-═NH3?H2OC．澄清——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式书写正确的是（）
A．向饱和NaHCO₃溶液中通入过量SO₂：SO₂+HCO₃^-═CO₂↑+HSO₃^-
B．亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
C．澄清石灰水与少量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2 HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+8OH^-═2[Al（OH）₄]^-+2BaSO₄↓

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科目： 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

从下列事实所得出的相应结论正确的是（）

	实验事实	结论
①	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
②	将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
③	NaHCO₃溶液与Na[Al（OH）₄]溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO₃^-＞Al（OH）₃
④	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N
⑤	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH₄⁺

A．③④⑤
B．②③⑤
C．①②③
D．全部

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科目： 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

某可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响．试判断图中Y轴可以表示（）

A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率

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科目： 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．
A．步骤（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用

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科目： 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个．请按要求回答下列问题：
（1）B元素基态原子的电子排布式为    ，A和C组成的含有非极性键的化合物的电子式为    ．
（2）写出两种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式
（3）写出D元素最高价氧化物水化物的电离方程式    ．
（4）写出D、E形成的化合物与水反应的化学方程式    ．

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科目： 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．

（1）G的化学式为    ；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为    ；
（3）反应②的离子方程式：    ；
（4）反应④的离子方程式：    ；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：    ．

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科目： 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃（晶体）↓+NH₄Cl
某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
（1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
①装置B的作用是______
②装置D的作用是______
③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

①试剂X是______；
②步骤②加入CaCl₂溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．

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科目： 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）传统哈伯法合成氨工艺中，N₂+3H₂

2NH₃△H＜0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______．升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂的起始物质的量之比为1：3 ）

压强（Mpa）氨的平衡含（%）温度（摄氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

表中数据，______℃______MPa时H₂的转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是______．
③下列关于合成氨说法正确是______
A、使用催化剂可以提高NH₃的产率
B、寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C、由于△H＜0，△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．写出负极电极反应式______，你认为电解质溶液应显______性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），其原因是______．

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科目： 来源：2011-2012学年山东省青岛开发区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）
①液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
②铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色烟
③钠、氢气都能在氯气中燃烧：前者产生大量白烟，后者在瓶口处出现白雾
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．
A．①②④
B．①②③
C．①④
D．②③

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科目： 来源：2011-2012学年山东省青岛开发区高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）
A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．泡沫灭火器中将Al₂（SO₄）₃与NaHCO₃两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

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