科目: 来源:2013届福建省高二第三学段考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(L•s-1) B.v(B)=0.02 mol/(L•s-1)
C.v(B)=0.60mol/(L•min-1) D.v(C)=1.0mol/(L•min-1)
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在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a < c+d
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合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H<0欲提高CO转化率,可采用的方法是( )
①降低温度;②增大压强;③使用催化剂;④增大CO浓度;⑤增大水蒸气浓度
A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤
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依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A.Y为CuSO4溶液
B.正极反应为Cu-2e- = Cu2+
C.在外电路中,电流从Cu极流向Ag极
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池
反应相同
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实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜选
用的试剂是( )
A.Ba(OH)2 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.氨水
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25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某水溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示 下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应正向为△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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下列离子方程式的书写正确的是( )
A.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
B.CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓
C.铜与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
D.碳酸钙与过量盐酸的反应:CO32-+H+==H2O+CO2↑
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在0.lmol•L-1Na2CO3溶液中,下列关系正确的是 ( )
A.[Na+]=2[CO32- ] B.[OH一 ]=2[H+]
C.[HCO3- ]>[H2CO3] D.[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])
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把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中,可能出现的现象是( )
A.碳棒上放出氯气 B.碳棒上放出氧气
C.铁钉上放出氢气 D.铁钉锈蚀
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在密闭容器中进行下列反应:M (g)+N (g) R (g)+2 L
此反应符合右边图像。下列叙述正确的是( )
A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是液体 D.正反应放热,L是气体
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