周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 (    )

A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正价等于原子最外层电子数

C．第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)

D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R₂On，氢化物分子式为RHn(n≥4)

根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 (    )

A. HCl           B. HBr                C. H₂                    D. Br₂

两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（    ）

A.两种不同元素的原子             B.一定是两种不同的离子

C.同一元素的原子和离子          D.两种不同元素的原子和离子

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 (    )

A．a＋8－m－n       B．a＋16－m－n     C．a－m－n     D．a－8＋m＋n

能用键能大小来解释的是 (    )

A．N₂的化学性质比O₂稳定           B．稀有气体一般难发生化学反应

C．液态水的密度大于冰的密度         D．常温的水是液态而H₂S是气态

下列叙述正确的是 (    )

A 离子化合物中不可能存在非极性键 

B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 

C由极性键结合的分子一定是极性分子

D 极性分子中一定不含非极性键

下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是(    )

A、H₂、NH₃、SO₃  B、CO₂、CH₄、HCl  C、NO、CaO、Ne  D、P₄   CS₂、Na₂O₂

现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl==H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。 上述各种说法正确的是  (　　)

A．①②⑤        B．①⑤         C．⑤             D．③④

下列化学用语表达正确的是  (    )

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量?②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量?③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是     （   ）

A.反应物总能量为679kJ

B.生成物总能量为431kJ

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol^-1能量

D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol^-1能量