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科目: 来源:2014届浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(13分)某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。

(1)甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应,步骤如下。

A、检验50ml针筒的气密性。

B、抽出活栓,往针筒内放入一小块铜片,把针筒活栓推到底,将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中,抽拉活栓,吸入约10mL蒸馏水,发现针筒内仍有空气,然后                 

C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中,抽拉活栓,缓缓吸入4mL浓硝酸,将针筒下端套上橡皮管,然后用铁夹夹住。

回答以下相关问题:

①B中应补充的操作是                                          

②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色,有       色气体产生。该反应的离子方程式为                                            

③反应停止后,针筒内产生了气体,要验证产生的气体是NO,还需进一步进行的操作是                                                

(2)乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应,发现溶液是绿色的,为了探究绿色的原因,乙组同学又做了三组对比实验,具体如下:

m(Cu)/g

硝酸(过量)

溶液颜色

A

1

浓HNO3(4mL)

溶液为绿色

1

稀HNO3(4mL)

溶液为蓝色

B

0.5

浓HNO3(4mL)

溶液为绿色

1

稀HNO3(4mL)

溶液为蓝色

C

2

浓HNO3(4mL)

溶液为绿色

1

稀HNO3(4mL)

溶液为蓝色

根据乙组同学三组对比实验回答问题:

①一种观点认为:这可能是Cu2+浓度差异的结果,你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”)__________,原因是                           。(结合表格信息加以阐述)

②另一种观点认为:溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确, 三位同学分别设计了三种方案,并进行验证: 

方案一:将绿色溶液转移至试管,并给试管加热片刻,立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2,但也有同学持有异议。请分析原因           。 

方案二:用双氧水和二氧化锰制得氧气,并把氧气缓缓通入绿色溶液中,观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________       ____________。 

方案三:往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体,溶液颜色变绿色。

③从环保的角度看,你认为三个方案中最好的是哪一个           

 

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科目: 来源:2014届浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(8分)将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中,再微热充分反应后,共收集到NO,NO2混合气体1792 mL,溶液里还残留4.4g固体(标准状况)。求:

(1)NO的体积为           mL,NO2的体积为           mL。

(2)则原硝酸溶液的浓度为                mol/L。

(3)欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。(保留一位小数)

 

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科目: 来源:2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

【解析】考查常见的新能源。氢气制备工艺复杂,气体运输不方便,所以正确的答案是A。

 

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科目: 来源:2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

为了制取碘,可通过反应:2NO+O2==2NO2    NO2+2H+ +2I- ==NO + I2+H2O制得,NO在制碘过程中的作用是

  A.还原剂             B.氧化剂                   C.催化剂                   D.反应物

【解析】根据反应观察可知反应前后NO的的量并没有发生变化,但参与了化学反应,所以起催化剂作用,答案是C。

 

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科目: 来源:2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是

A.非自发的反应即不可能进行的反应

B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应

C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全

D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行。

【解析】改变外界条件可以使非自发的反应进行。自发反应也并不是在任何条件下都能进行。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关,所以正确的答案是C。

 

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科目: 来源:2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则,在该温度下的平衡常数是

A.              B.2401           C.7                   D.

【解析】逆反应的平衡常数是正反应的倒数,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数是7,所以反应的平衡常数是1.7,答案是D。

 

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科目: 来源:2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s) 2B(g)+C (g),下列能说明反应已达平衡状态的是

A.混合气体的密度保持不变          B.容器内B、C的浓度之比为2∶1

C.B的生成速率等于C的消耗速率     D.气体的体积分数保持不变

【解析】密度是混合气的质量和容器容积的比值,混合气的质量是变化的,所以当密度不再随时间变化而变化时,可以说明。选项B中不能得出正逆反应速率相等,所以不能说明。选项C之比始终是2︰1的,所以选项D也不正确,答案选A。

 

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科目: 来源:2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式书写正确的是

A.C(s) + O2(g) == CO2(g) ;H= +393.5 kJ/mol

B.H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l);H =-285.8 kJ/mol

C.2SO2 + O2 == 2SO3H =-196.6 kJ/mol

D.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ;H =-571.6 kJ

【解析】碳燃烧是放热反应,A不正确。C中没有注明物质的状态,不正确。D中反应热的单位是错误的,所以正确的答案是B。

 

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科目: 来源:2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:

CH2=CH2(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g)H <0,达到平衡时,要使反应速率加快,同时乙烯的转化率提高,应采取的措施是

A.减小压强         B.增大压强         C.分离除乙醇      D.升高温度

【解析】要提高乙烯的转化率,则平衡必须向正反应方向移动。A和C会降低反应速率,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正确的答案是B。

 

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科目: 来源:2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

向紫色Cr2(SO4)3溶液中,加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀,此时,溶液中存在着如下平衡:Cr3+(紫色) +3OH-  Cr(OH)3(蓝灰色)  CrO2- (绿色)+H+ + H2O,将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液,向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为

 

A

B

C

D

a试管

紫色

蓝灰色

蓝色

绿色

b试管

绿色

绿色

紫色

紫色

【解析】加入强碱会中和氢离子,平衡向正反应方向移动,溶液显绿色。加入强酸,会增大氢离子浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液显紫色,所以答案是D。

 

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同步练习册答案