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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(      )

A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e=Fe3+

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应

SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),下列叙述正确的是(      )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.若单位时间内生成x molHCl的同时,生成x molH2,则反应达到平衡状态

D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是(    )

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅      

B.使用催化剂,提高合成氨的产量

C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅

D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于右图装置的说法正确的是(    )

A.银电极是负极

B.铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2

C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D.该装置能将电能转化为化学能

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是 (      )

A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L     B. 平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

C.此时逆反应速率大于正反应速率     D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(      )

A. 平衡向逆反应方向移动                B. a + b < c + d

C. Z的体积分数增大                      D. X的转化率下降

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)+nB(g)  mC(g) ,在温度分别为T1、T2,压强分别为P1、P2的条件下,测得C的物质的量与时间的关系如右图所示, 有关该反应的说法正确的是(     )

A. n+2<m  该反应正反应为放热反应

B. n+2<m  该反应正反应为吸热反应

C. n+2>m  该反应正反应为放热反应

D. n+2>m  该反应正反应为吸热反应

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是(     )

A.①②③    B.②④⑤     C.①③⑤     D.②③④

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应AsO43+2I+2H  AsO33+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作。

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是(     )

A.操作Ⅰ过程中,C1为正极

B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K移向B烧杯溶液

C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43+2H+2e=AsO33+H2O

D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I―2e=I2

 

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科目: 来源:2013届福建泉州晋江市高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

    途径I:  C(s)+O2(g) === CO2(g)

    途径II:先制水煤气: C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)

            燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g)  === 2CO2(g);    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1=-393.5 kJ·mol-1  

②H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1

③CO(g)+ O2 (g) =CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1

   请回答下列问题:

(1)C(煤)的标准燃烧热是                  

(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:                  

(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量

(4)根据两种途径,下列说法错误的是              (单选)

A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取

B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染

C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率

D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输

 

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同步练习册答案