目前工业上冶炼铝通常采用的方法是(    )

    A.热还原法    B．铝热反应法    C.电解法    D．热分解法

关于药品的下列说法中错误的是(    )

    A．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝等能与盐酸反应的物质都可作抗酸药

    B．毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等

    C．禁止运动员在体育比赛中服用麻黄素

    D．用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂ +O₂2SO₃  ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（ ）

    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B．上述条件下，SO₂不可能100％转化为SO₃；

    C．达到平衡状态时，SO₂浓度与SO₃浓度相等

    D．达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（  ）

    A．1：1    B．1：2    C．2：1l    D．2：3

(8分) 下列三种有机物中：

A．CH₃COOH     B．SiO₂     C．C₂H₅OH    D. 饱和Na₂CO₃溶液

（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是          （填编号，下同）。

（2）制造光导纤维的原材料是___________。

（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是         。

（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是       。

（4分）维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素。在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。在贮藏、加工和烹调时．容易被破坏，它还易被氧化和分解。

（1）维生素C的分子式是       ； （2）分子中除酯基外，另一含氧官能团的名称是      。

(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

    请回答下列问题：

    (1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是__ __(填写元素符号)；

    (2) ②、⑥两种元素的原子半径大小为：②　　　⑥(填“＜”或“＞”)；；

(3) 元素①的原子结构示意图             ；      

（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是

______________                                             ____________。

(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO₂是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是       ；

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：                                               ；

(3)实验室常用NH₃做“喷泉实验”，该实验说明NH₃的溶解性是        溶于水(填“极易”或“极难”)。

（8分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，

它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

（1）写出金属B和红褐色沉淀H的化学式               、            。

（2）写出反应①的化学反应方程式                                          。

（3）写出反应⑤的离子方程式                                          。

(8分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

(1)提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成。

(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)

(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉

淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃____    ___ NaHCO₃(填“＞”或“＜”)。

(4)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为__________L(标准状况)