下列说法中正确的是                         （     ）

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．③⑥⑦           B．⑥         C．③④⑤         D．①②⑥⑦

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为      （    ）

 A                  B               C               D

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（   ）

A．该物质的分子式为SN                  

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点            

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（  ）

A．3种      B．4种         C．5种          D．6种

下列叙述正确的是        （    ）

A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B. 在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液不能生成AgCl沉淀的是 （   ）

A．[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl   B．[Co(NH₃)₃Cl₃]   C．[Co(NH₃)₆]Cl₃  D．[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)              (     )

A．124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A   

B．18 g NH₄⁺中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N_A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N_A   

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是

A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y     

B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C₆₀Si₆₀，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀，也有Si₆₀的结构。下列叙述正确的是

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度             B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面            D．C₆₀易溶于水

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是    (    )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥       B.只有③④        C.只有③⑥       D.只有⑤⑥