（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示       、       ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         ，理由

是                         ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求

    计算过程）。

(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。

\x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C

且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。

(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)写出①②变化的离子方程式：

①____________________________________________________；

②_____________________________________________________。

(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

（1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____

（2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _  __、__ __，并比较其酸性强弱：_________

（3）写出分子BD₄的电子式：           

(4)用电子式表示AD的形成过程：                                

(每空1分,共12分)

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。

（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：　　__________→__________→__________→__________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。

（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。

（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

下列关于课本中的元素周期表的判断中正确的是   (    )

    A．三个短周期都含有8种元素     B．三个长周期都含有18种元素

    C．七个副族都含有4种元素       D．一个O族含有6种元素

我国成功研制的铯（¹³³Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(    )

A、23             B、55          C、78             D、133

某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(    )

A、都是金属元素                     B、原子半径相差不大

C、最外层电子数相同                 D、最高化合价相同

把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCL₄用力振荡，静置后可观察到

A、液体分成两层，下层呈紫色         B、液体分成两层，上层呈紫色

C、混合液不分层，且无色透明         D、混合液不分层，且呈褐色

核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（   ）

A．K层上容纳的电子数只能是2个    B．K层上容纳的电子数可以超过2个

C．L层上最多只能容纳8个电子      D．最外层上容纳的电子数可以超过8个

下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（   ）

A．氢气在氧气中燃烧      B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧、      D．铁丝在氧气中燃烧