(12分)(1)已知离子反应：＋6I^—＋6H^＋＝R^—＋3I₂＋3H₂O，n＝     ，R元素在中的化合价是      。

(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①            在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是       (填编号)。

②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：

__Na₂Cr₂O₇＋__KI＋__HCl——__CrCl₃＋_NaCl＋__KCl＋__I₂＋(用单线桥表示电子转移的方向、数目)

当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是        。

（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少摩尔HCl被氧化？

（3）产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

下列说法不正确的是(     )

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S0₂等有害气体

③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

④ 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低

A．①④             B．②③④           C．②③             D．①③④

下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)

A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为    285.8 kJ/mol

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

如图所示是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．

下列叙述正确的是         (　　)

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是    （　　　　）                          

A．加催化剂，v_正、v_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数

C．降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小的倍数小于v_逆减小的倍数

D．加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍数大于v_逆增大的倍数

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于            (　　)

A．33%              B．40%              C．50%              D．65%

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度  能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （   ）

A．①③④          B．②③          C．②③④          D．只有④

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判断，其中正确的是   （　　　　） 

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n<p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n

C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当　重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n>p＋q

D．加催化剂或增大压强，可实现右图中a―→b的变化