现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：

（1）该气体的物质的量为          mol

（2）该气体含有的分子数约为                 个

（3）该气体在标准状况下占有的体积约为                   L

（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为       mol/L

12.4g Na₂R 含有Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为           ，R的相对原子质量为       ，含R1.6g 的Na₂R的物质的量为         

等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），物质的量之比为        ，所含氧原子的个数之比为         

相同条件下，同质量的SO₂和SO₃气体，体积比为      ，密度比为     

标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为      g，CO₂的体积为          L

右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是                     

（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是                      

（3）烧杯中还应该加入的物质是                        

18.0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：

（1）计算并用量筒量取         ml的18.0 mol·L^-1的浓硫酸;

（2）将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中；

（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        ___________；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切

（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。

试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）

（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒              

（2）定容时俯视读数          

（3）容量瓶使用前有少许水残留          

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

设C＋CO₂2CO   △H > 0 反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃    △H＜0 反应

速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                         

A、 同时增大        B、同时减小        C、增大，减小        D、减小，增大

硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO  ΔH<0，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是

A．减压　　　　　　B．增压          C．升温          D．加催化剂