甲、乙两烧杯中各有100 ml，3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为

5.4 g

3.6 g

2.7 g

1.8 g

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH₄Br(s)＝NH₃(g)＋HBr(g)；2HBr(g)＝Br₂(g)＋H₂(g)

2 min时恰好建立平衡，此时，测知c(H₂)＝0.5 mol·L^－1，c(HBr)＝4 mol·L^－1．若上述反应速率(2 min内)用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

0.5 mol·L^－1·min^－1

2.5 mol·L^－1·min^－1

2 mol·L^－1·min^－1

5 mol·L^－1·min^－1

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，在此温度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的体积分数

减少

增大

不变

无法判断变化情况

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

放电时负极反应为：Zn－2e- ＋2OH^－＝Zn(OH)₂

放电时正极反应为：＋4H₂O＋3e- ＝Fe( OH) ₃＋5OH-

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol　K₂FeO₄被氧化

放电时正极附近溶液的碱性增强

常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

将浓度为0.1 mol·L^－1　HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka为电离平衡常数)

c(H⁺)

Ka(HF)

常温时，将V₁ mL　c₁ mol·L^－1的氨水滴加到V₂ mL　c₂ moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

若混合溶液的pH＝7，则c₁V₁＞c₂V₂

若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则溶液中c(NH)＝c(Cl^－)

若混合溶液的pH＝7，则溶液中c(NH)＞c(Cl^－)

若V₁＝V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁＝c₂

室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液

稀释两者相同倍数时，pH仍然相等

加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则

平衡向正反应方向移动了

平衡向逆反应方向移动了

物质A的质量分数增加了

实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol/L　NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是

溶液呈中性，可选用石蕊或酚酞作指示剂

溶液呈中性，必选用石蕊作指示剂

溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂