10．下列有关元素的说法错误的是（　　）

	A．	元素是组成物质的基本成分
	B．	地壳中含量最多的元素是铝
	C．	碳元素和钠元素的本质区别是质子数不同
	D．	化学反应后，元素的种类不变

9．下列说法错误的是（　　）

	A．	水变成水蒸气，分子体积增大了
	B．	分子、原子、离子都可以构成物质
	C．	保持水的化学性质的最小粒子是水分子
	D．	原子的质量主要集中在原子核上

8．下列有关原子结构的说法正确的是（　　）

	A．	原子核中都含有质子和中子
	B．	Na和Na+由相同的质子数
	C．	由相对稳定结构的粒子，一定是稀有气体元素的原子
	D．	阴离子中，电子数比核电荷数少

7．下列反应的实验现象描述正确的是（　　）

	A．	在潮湿的空气中，铁钉表面逐渐产生红色固体
	B．	铜丝置于稀硫酸中，表面产生气泡，溶液逐渐由无色变成蓝色
	C．	红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾，生成五氧化二磷
	D．	石蕊浸泡过的干燥纸花，放入二氧化碳中会变红

6．下列实验操作错误的是（　　）

	A．	闻气体的气味		B．	熄灭酒精灯
	C．	量取液体		D．	连接玻璃管和胶皮管

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用研钵研碎胆矾是物理变化
	B．	铜丝做导线利用了铜的化学性质
	C．	氮气可用于磁悬浮列车、食品防腐等
	D．	稀有气体可用于制造霓虹灯、闪关灯等电光源

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	研制抗癌药物是化学研究的范畴
	B．	绿色化学是指在绿色容器中进行的化学反应
	C．	我国的四大发明中造纸和火药都属于化学方面成就
	D．	门捷列夫发现了元素周期律

3．煤气的主要成分是一氧化碳（CO），一氧化碳是无色、无味的气体，为什么做饭用的管道煤气有一股难闻的臭味呢？这是乙硫醇的作用，它充当了煤气的“报警器”，有了臭味就可使人们警觉，马上采取措施，防止发生爆炸、火灾和中毒事故的发生．“化学与生活”兴趣小组对乙硫醇作了探究．[提出问题]乙硫醇能燃烧吗？假如能，那完全燃烧的产物会是什么？
[查阅资料]
（ 1）乙硫醇（C₂H₆S），无色液体，有强烈的蒜气味，微溶于水，具有可燃性；
（2）二氧化硫（SO₂），沸点：-10⁰C，无色、有强烈的刺激性气味，和二氧化碳一样也能使澄清石灰水变浑浊．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳不能．
（ 3）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
[提出猜想]
甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，你认为他猜想的依据是：质量守恒定律；
[进行实验]
甲同学根据自己的猜想设计、进行了下列实验：

装置D中球形干燥管的作用是防止液体倒吸，
澄清石灰水的作用除了检验二氧化碳之外还能吸收未反应的二氧化硫．
若甲同学的猜想正确，则B中固体应该变成蓝色，C中溶液褪色．但D中溶液变浑浊不能确定有二氧化碳生成．
要能确认有二氧化碳，你认为应该观察到的现象是C中溶液不褪色，D中溶液浑浊．
[得出结论]经过补充实验，确定甲同学猜想正确．写出乙硫醇完全燃烧的化学反应方程式2C₂H₆S+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O+2SO₂．

2．M是生活中常见的金属，MSO₄溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是M＞Al＞Cu．
【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：
观察到只有试管乙中发生明显变化，那么试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质．
【交流与表达】（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是铝丝表面有氧化铝保护膜阻止反应的进行．
（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO₄溶液的试管中，或将M丝（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断．

1．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
（4）你认为（1）小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_-小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．