9．“低碳生活，绿色出行”．学校建议同学们骑自行车出行．请回答下列问题
①图中所标示的各部件中，属于金属材料的是②③（序号）
②自行车车架一般用生铁制造，某些部件为不锈钢．工业上常以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
③车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与氧气（O₂）和水（H₂O）接触而生锈．防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油．
④自行车轮圈一般用铝合金制造，这是因为铝合金既轻便又耐用．铝制品比较耐腐蚀的原因是铝的表面有一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀．
⑤天气太热，建议同学们车胎气压不能太高试用．用分子、原子的相关知识解释体受热膨胀，分子间隔变大，导致爆胎．有些同学带的碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，当打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，原因是压强降低，CO₂溶解度变小有的同学们带了“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是D（填字母）
A．生石灰B．烧碱C．食盐D．硝酸铵
⑥为防止旅途中皮肤的以外擦伤感染，常备有碘酒，碘酒中的溶剂是C₂H₅OH（写化学式）．
⑦同学们准备将垃圾分类处理，其中属于不可回收垃圾的是B（填字母）．
A．废纸  B．果皮  C． 饮料罐    D．废弃塑料．

8．小东同学为患风湿症的爷爷购买如图1“取暖片”，“取暖片”中发热剂成分是什么？发热原理是什么？小东同学与小林同学合作展开探究．
探究：“取暖片”中发热剂成分是什么？发热原理是什么？
步骤：（1）取未使用过的发热剂粉末观察：灰黑色粉末；使用过的发热剂粉末观察：黑色粉末中混有呈暗红色物质；
（3）取未使用过的发热剂粉末观察：灰黑色粉末；使用过的发热剂粉末观察：黑色粉末中混有呈暗红色物质；

解释或结论：根据以上实验现象，发热剂粉末中一定含有两种单质是铁、碳；一定含有的一种阴离子是（写离子符号）Cl^-；可能发热原理是铁氧化生锈过程放出热量．
补充实验：为验证对发热原理猜想是否正确，小林同学取使用过的发热剂粉末加稀盐酸，发现溶液变黄色，发生反应化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

7．天然气的主要成分是甲烷，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO₂、H₂O；              乙 CO、H₂O；
丙 NH₃、CO₂、H₂O；         丁 CO₂、CO、H₂O
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应中不含氮元素，不可能生成含氮元素的氨气．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）若实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立，B中反应化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；D中反应化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）A、B装置的顺序能否颠倒不能（填“能”或“不能”），C装置的作用是将甲烷燃烧产生的二氧化碳除尽；
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是提供充足氧气．

6．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质．
（2）右图为海水淡化装置，获得的蒸馏水属于B（填字母序号）．
A．单质         B．化合物         C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是蒸发．
（4）资料：20℃时四种物质的溶解度如下：

物质	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

计算：20℃时饱和食盐水溶质质量分数26.5%．
用氯化钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），该反应可表示为：
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
按上述化学方程式反应，在20℃时，饱和食盐水和饱和的碳酸氢铵溶液混合最可能产生沉淀的物质是NaHCO₃； 从溶液中分离出该沉淀的操作是过滤．

5．某同学为了探究氧化铜（难溶于水）是否能做过氧化氢（H₂O₂）分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：
【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率．

1．在试管中加入2ml5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象．	1．带火星的木条没有明显变化
2．取1gCuO粉末放在放在步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中	2．带火星的木条复燃

结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率．
【实验二】实验目的：探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变

实验步骤	实验现象
待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象．	试管中有大量的气泡冒出

结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变．
【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变．
在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量，得到黑色固体质量为1g．
结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变．
【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂．请写出该实验中过氧化氢溶液分解反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
某同学画出如图，表示有、无催化剂时，生成物质量与反应时间的关系图，你认为是否正确？正确．

4．图1是初中化学中三个实验，请按要求填空：

（1）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，实验说明氧气的体积约占空气体积的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③（填序号）
①装置气密性好②红磷过量或足量③冷却到室温后才打开止水夹④要选用教室内的空气
（2）某兴趣小组将A实验改进为如图2所示，改进实验后的优点是气密性更好，测定结果更精确．
（3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触．实验时，不慎将酒精洒到桌面并着火，可用湿布覆盖，其灭火原理是隔绝空气．
（4）C实验中烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．

3．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．如图为综合利用海水制备金属镁的流程．

（1）已知贝壳的主要成分是碳酸钙，请写出反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．CaO的俗称是生石灰；
（2）氢氧化镁属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”之一）；
（3）海水中本身就含有氯化镁，在上述转化过程中，步骤③又制得氯化镁．请分析这样做的目的是提纯、富集氯化镁；
（4）现有一定质量的海水，其中含MgCl₂的质量为0.95吨，经上述反应后可制得镁多少吨？（假设上述各步反应中，镁元素无损失）．

2．某兴趣小组成员用排水法收集了一大瓶沼气池中的气体（见图中的A），为了弄清楚它的成分，进行了有关的实验，请你与该小组一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】其中的四种是：
猜想Ⅰ：全部是CH₄；
猜想Ⅱ：全部是CO
猜想Ⅲ：是CO和CO₂　的混合气体；
猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合气体
【查阅资料】二氧化碳气体能很好地被氢氧化钠溶液吸收．
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃．
（1）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有二氧化碳气体．
（2）装置C作用是除去A中可能含有的二氧化碳气体
（3）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想Ⅰ、Ⅱ”可能成立；
（4）若D处倒扣的是干冷的烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH₄，理由是B、C装置中都含有水；这是这个判断中最易被忽略的干扰．
（5）采取一定的措施排除上述干扰后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，杯壁分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想Ⅳ”成立．
（6）根据上述（5）的实验判断：该气体还可能是CH₄、CO、CO₂的混合气体．

1．随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点．
（1）人类目前所消耗的能源主要来自化石燃料，化石能源的大量使用会产生SO₂、CO、NO₂、CO₂等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是CO₂，能形成酸雨的是SO₂（或NO₂）（只写出一种）
（2）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂
（3）氢能是一种既高效又干净的新能源，科学家正在研究高效制取氢气的方法，写出实验室制取氢气的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

20．请你从水蒸气、金刚石、C₆₀．汞、银、氮气、二氧化碳七种物质中选择合适的物质，用物质的化学式填空
（1）酥脆饼干在空气中久置逐渐变软，说明空气中含有H₂O
（2）常温下呈液态的金属是Hg
（3）制作勘探石油钻井钻头的是C．