20．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数．现取10g稀盐酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加人，溶液pH的变化如图所示，试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质有HCl、NaCl．
（2）求稀盐酸的溶质质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数．

19．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；b的名称是烧杯．
（2）装置A中发生的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红．
（3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳有密度比空气大，既不能燃烧，也不支持燃烧性质．
（4）实验室若用A装置和E装置组合来制取一瓶干燥的氧气，则装置A中发生的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，E装置应该用浓硫酸作干燥剂，气体应该从c（填“c端”或“d端”）通入．

18．知识网络图有助于知识间的融合，如图框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．CaCO₃E．Ca（OH）₂．
（2）得到F溶液的操作①的名称为：过滤．
（3）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．

17．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是B（填标号）
A．蔗糖和水       B．氧氧化钠溶液和氯化铜溶液        C．氯化钠溶液和氢氧化钠溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示．
①从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点．
②该反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③参加反应的氧气质量为8g．
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的乙物质和生成的丙物质分子数目比为1：4．

16．按要求用化学符号和数字表示：
甲烷CH₄；
熟石灰主要成分的化学式Ca（OH）₂；
三个铵根离子3NH₄⁺；
氧化铁与稀盐酸恰好反应后溶液中的溶质的化学式FeCl₃，溶剂的化学式H₂O．

15．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取氧气的质量是19.2g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

14．尿素[CO（NH₂）₂]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响．计算：
（1）CO（NH₂）₂中共含有4（写数字）种元素．
（2）若 CO（NH₂）₂中含有3g氮元素，则该CO（NH₂）₂的质量为6.4g（计算结果精确到0.1）．
到 0.1 ）_a．

13．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题：

（1）标号仪器①的名称是酒精灯；
（2）用装置B和E制取氧气，反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化锰起催化作用．若选用F装置收集氧气，气体应该从a口进入（填“a”或“b”）
（3）实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是紫色石蕊溶液变红；
（4）我国很多城市近年逐步采用天然气取暖，天然气的主要成分是甲烷．楠楠同学通过查阅资料，如果实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷．通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置是A（填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用D装置（从A-E中选择）；甲烷的使用有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂．

12．A-G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是+3价铁的氧化物，A和B反应能生成单质D和一种参与植物光合作用的气体，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）A的化学式为CO．
（2）写出相应的化学方程式：①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，②2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）反应③的实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体．

11．水是常见的物质之一．
（1）下列“水”属于纯净物的是C（填字母序号）．
A．河水　　　　B．自来水　　　　　C．蒸馏水　　　　　D．矿泉水
（2）活性炭常用于净水，其作用是吸附色素和异味和过滤水中的杂质．
（3）实验室中电解水（如图所示），若正极产生6mL气体，则负极产生气体的体积是12mL．
（4）中活中常用煮沸来降低水的硬度．