20．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品的纯度，小组同学取出12.5g石灰石样品粉碎后盛放于烧杯中（样品中杂质不溶于水，且不与酸反应），然后往烧杯中逐渐加入稀盐酸，充分反应后产生气体的质量与反应时间的关系如图，请计算：
（1）石灰石样品粉碎的目的是增大反应物的接触面积，利于充分反应．
（2）石灰石样品的纯度是多少？（此问要写出计算过程）
（3）反应前后烧杯中钙元素的质量不变（填“变大”、“不变”或“变小”）．

19．如图是某校同学开展了“燃烧的条件”的探究活动．

（1）实验二与实验一相比，其优点是更环保，实验一和实验二在烧杯上放了一块薄铜片，主要利用了铜具有良好的导热性．
（2）对照实验二中①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是温度要达到可燃物的着火点．实验三能说明燃烧需要的条件之一是有可燃物，实验三完毕，熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭．
（3）从实验一中观察到的现象及所得到的结论正确的是BCD
A．实验中烧杯里的热水只起提高温度的作用
B．水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．实验说明可燃物燃烧时必须满足的条件是温度达到着火点或与氧气接触
D．白磷的着火点低于80℃

18．某校化学兴趣小组在做铁有酸反应的实验时，由于拿错了药品，酸可能使用了浓硫酸，发现生成的气体不是氢气，因此他们进行了探究实验．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么不是氢气？
【网络资料】（1）铁与浓硫酸反应会生成二氧化硫
                    （2）SO₂可使品红溶液褪色，H₂不会使品红溶液褪色
                    （3）NaOH溶液能吸收SO₂
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫．
【实验探究】小明用图甲所示装置进行探究实验，并用排水法收集气体进行如图乙所示的实验．

请帮助小明完成下表：

	硫酸浓度	实验现象			气体产物的成分
		B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验
实验一	95%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO2
实验二	48%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	有二氧化硫和氢气
实验三	20%	不褪色	不褪色	有爆鸣声（或声音很小）	只有H2

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度较大时，气体产物中就有二氧化硫．
【思考与分析】
（1）做该实验时，在连接仪器之后和装药品之前应该进行的实验操作是检查装置的气密性．
（2）实验三中铁与硫酸溶液发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
【拓展延伸】试写出初中学过的由于反应物的浓度不同，导致生成物不同的例子：

17．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（　　）

	A．	将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化
	B．	常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等浓度的稀盐酸中
	C．	向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
	D．	工业上煅烧石灰石制取二氧化碳

16．2016年9月以来抚州市城区为创建国家级卫生城市正在全民行动起来，“改善环境质量，建设美丽抚州”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是（　　）

	A．	使用汽车作为代步工具		B．	用氢能源代替化石燃料
	C．	推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧		D．	实行垃圾分类回收再利用

15．炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿（主要成分为F_e2O₃）炼铁的反应原理为3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）Fe₂O₃中铁元素的质量分数为：70%
（3）用含Fe₂O₃60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？（写出计算过程及结果）

14．A，B，C，D为金属活动顺序表中常见的四种金属，已知：
①A+BSO₄=ASO₄+B       ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑　　③B+2DNO₃=B（NO₃）₂+2D　　
请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢前面（填“前面”或“后面”）．
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞D（用字母填写）．
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C是日常生活中常见的金属，C与H₂SO₄反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为锌，反应③的化学方程式为Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）日常生活中很多铁制品表面进行喷漆，这样处理不仅美观，而且可有效防止钢铁与水和氧气接触而生锈．铝在空气中就不易被腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻止了反应的进一步的进行，铝合金的硬度比纯铝硬．

13．请根据实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a，b的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B（填字母序号），有关的化学方程式我2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳的装置一般选用E（填字母序号），检验集气瓶里是否充满二氧化碳，可用燃着的火柴放在集气瓶口进行实验，如果火焰熄灭，证明已经充满，若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液将变红色．
（3）实验室加热二氧化碳和氯酸钾的固体混合物生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置为A（填字母序号），有关的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰是该反应的催化剂，则二氧化锰的质量和化学性质在反应前后没有发生变化，实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、过滤洗涤、干燥等操作．

12．化学与我们生活、学习关系密切．
（1）在由碳元素形成的各种单质中，可用于切割玻璃和大理石的是金刚石，冰箱除味剂的利用活性炭的吸附性，干电池中碳棒是利用石墨的导电性．
（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+CL₂═NaClO+X+H₂O，则X的化学式为NaCl，求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来Na$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（3）在实验室里可加热高锰酸钾固体制氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应的基本反应类型为分解反应．
（4）固体MgH₂是氢能源汽车的供能剂，MgH₂可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式为MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

11．将一定质量的大理石投入50g稀盐酸中，恰好完全发应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）完全反应后生成二氧化碳气体的质量为2.2g；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）