15．下列变化中属于化学变化的是（　　）

A．

食物变质

B．

水果榨汁

C．

玻璃破碎

D．

冰雪融化

14．图中的A～E表示几种初中化学常见的物质，其中C、D是单质，A、B、E是氧化物；B中两种元素的质量比为1：16．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式：BH₂O₂．
（2）写出化学方程式：
A转化为D2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
C与D反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）若D转化为E时火星四射，有黑色固体产生，则E的化学式为Fe₃O₄；若D转化为E时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，则E中氧元素的质量分数为50%．

13．图1和图2是测定空气中氧气含量的实验装置图．

（1）图1所示实验中，红磷燃烧的化学方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，集气瓶中预先加入少量水的作用是吸收生成的白烟五氧化二磷（写一个）．
实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$，可能的原因是红磷的量不足（写一个）．
（2）图2所示实验中，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V₁；
Ⅱ．强光照射引燃白磷；
Ⅲ．白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中水的体积变为V₂；
Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．
下列有关这个实验的说法中，正确的是CD（填字母）．
A．步骤Ⅰ中，俯视量筒读数会使测得的V₁数值偏低
B．步骤Ⅱ中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b
C．步骤Ⅲ中，未冷却至室温会使测得的V₂数值偏高
D．步骤Ⅳ中，求得氧气的体积分数等于$\frac{{V}_{1}-{V}_{2}}{{V}_{1}}$×100%

12．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．
（1）如图1A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是B（选填序号），理由是生成的气体逸出．

                                       图1
（2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO₂+H₂O$→_{叶绿体}^{光}$淀粉+O₂
①分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是C、H（填元素符号），可能含有的元素是氧元素（填名称）．
②在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24.5	4	8
反应后质量/g	16.9	0	13.6	X

表中X=8，在反应中D这种物质可能起催化作用．容器内发生反应的基本类型是分解反应．
（3）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
①请写出镁条与氧气反应的文字表达式镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁．
②小明发现燃烧后产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．小红对此提出了异议，小红的理由是任何化学反应都符合质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中氧气参加了反应．
（4）图2是一个具有刻度和可滑动的活塞的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请回答下列问题：

           图2
①玻璃容器中发生反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

实验目的	实验现象	实验结论
测定空气中氧气   的体积分数	白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为8（填整数）的位置上．	空气的成分按体积计算，该气体约占空气体积的21%

②填写表格中的空白：

11．今年3月22-28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全．”
（1）下列关于水的说法中，不正确的有：②④（填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物    ②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染    ④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（2）自然界中的水一般要净化后才能使用．常用的净化方法有吸附、过滤、蒸馏等．实验室中进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）图1表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①上述物质中，B的类别是单质，C的化学式是HCl；
②物质D中一定含有的是H、Cl、O元素．
（4）化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图2所示，其中采用的净水方法有过滤（写出一种）．

②自然界中的水有软水和硬水之分，判断某种水是否为硬水，常用试剂是肥皂水．
③图3是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：节约能源．

（5）图4为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．
①通电一段时间后，玻璃管2中收集到的气体是H₂（填化学式），
②图5中a、b、c表示电解水时，反应实质的微观示意图，其正确的顺序是bca．

10．水是一种用途很广的自然资源．
①保持水的化学性质的最小微粒是H₂O（或水分子）；
②如图是电解水实验的简易装置．通电一段时间后，负极端试管中产生的气体为氢气（填名称）．待大试管2中充满气体后，取出试管正放，并伸入燃着的木炭，现象为发出白光，产生大量的热．
③电解水等实验证明，水是由氢氧两种元素组成的，氢氧两种元素的质量之比为1：8．若电解产生3.2g氧气，则电解掉的水的质量为3.6g．

9．下列操作方法正确的是（　　）

A．

滴加液体

B．

点燃酒精灯

C．

过滤

D．

读取液体体积

8．下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验设计	现象	结论（金属的活动性）
A	将铝丝放入硫酸铜溶液中	无现象	Cu强于Al
B	用砂纸打磨过的镁条和铜片放在空气中一段时间后，观察	镁条表面出现黑色物，铜片仍然保持光亮的紫红色	Mg强于Al
C	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn强于Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe强于Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．如图中，实验操作时各有三处错误，请指出并改正
①瓶塞正放、瓶塞应该倒放在桌面上
②标签没有向着手心、标签应该向着手心
③试剂瓶没有紧挨试管口、试剂瓶应该紧挨试管口．

6．绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]是重要的化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有杂质FeS）为原料制备（如图）．
资料：（1）FeSO₄易被氧气氧化为Fe₂（SO₄）₃，影响硫酸亚铁铵的等级．
（2）H₂S有毒，水溶液（名称为氢硫酸）显弱酸性．

请回答下列问题：
（1）仪器①、②的名称锥形瓶、铁架台．
（2）图一中仪器①盛放的液体是稀硫酸，广口瓶的作用是暂时储存硫化氢气体，烧杯中CuSO₄溶液主要作用是吸收H₂S，反应为CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，说明废铁屑中含有FeS杂质，试写出仪器①中产生H₂S气体的复分解反应的方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，烧杯中溶液的pH将随着反应的进行不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）图二用于制备硫酸亚铁铵．在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵．
实验步骤如下：
①制备FeSO₄溶液．先关闭止水夹A，再打开止水夹B和C，从分液漏斗滴入稀H₂SO₄至锥形瓶中，产生的气体依次经过NaOH溶液、饱和硫酸铵溶液．其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O，氢气的作用是①排尽整个装置中的空气，防止FeSO₄被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液．
②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹BC，打开止水夹A．
③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体．
（4）对所制得的硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]样品进行加热分析，温度与TG%的关系如图三所示，已知，200℃以前只有结晶水失去．（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的相对分子质量：392）
已知：TG%=$\frac{剩余固体质量}{原样品质量}$×100%
TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO₄（NH₄）₂SO₄+6H₂O．
试计算AB段物质的化学式FeSO₄•（NH₄）₂SO₄（写出计算过程）．