9．规范的操作是试验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：

（1）A操作存在的错误是试管口没有略向下倾斜，可能导致的结果是试管炸裂；；
（2）B操作是铁丝在氧气中的燃烧实验，其实验现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是集气瓶炸裂；
（3）用C操作量取的水会比实际体积偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）D操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂（写出一条即可）．

8．A～F是中学化学常见的几种化学物质，其中A、B常温下均为液体，C和E在一定条件下可以反应．请你根据下图填写．
（1）填化学式            
AH₂O₂   DH₂
（2）若E在C中能剧烈反应生产大量白烟，则E物质是红磷；
（3）若C、E剧烈反应发出白光，写出C和E发生反应的文字
表达式：碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，检验F的方法是倒入适量的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳．

7．现有9种物质：①二氧化碳②空气③氧气④氮气⑤澄清石灰水⑥锰酸钾⑦冰水共存物⑧四氧化三铁⑨矿泉水，其中，
（1）属于单质的是③④；
（2）含有氧分子的是②③；
（3）属于氧化物的是①⑦⑧；
（4）属于混合物的是②⑤⑨．

6．下列有关实验现象的描述错误的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生大量白烟
	B．	硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
	C．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
	D．	氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰‘

5．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法．物质分类的方法依据不阳的分类标准有不同的分法．但根据概念的范围大小，不同类物质问存在有一定的关系．

（1）根据所学知识分别填写上面两图圆圈的横线，使其符合相应关系．
（2）现有下列物质①空气 ②含氮l 6%的碳酸氢铵 ③二氧化硫 ④石灰水 ⑤氨气
⑥液氧  ⑦冰水共存物  ⑧高锰酸钾制取氧气后的剩余物  ⑨氧化镁  ⑩铜
用序号填空：属于混合物的是①②④⑧、属于单质的是⑥⑩、属于化合物的是③⑤⑦⑨、属于氧化物的是③⑦⑨、含有氧分子的是①⑥．

4．写出实验室制取氧气的方法2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（需要加热两种方法）

3．某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21：8，原子个数比为3：4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（　　）

A．

24

B．

27

C．

56

D．

65

2．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe₂O₃、SiO₂，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ硫酸需过量的原因是使孔雀石完全反应．
（2）溶液A中含有的溶质是硫酸铜、硫酸铁、硫酸．（至少填两种）
（3）完成操作1、操作2所需的仪器有acfg．

（4）由溶液B获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）Fe（OH）₃中的铁元素化合价为+3，溶液A中加入CuO可使溶液的pH变大（填“变大”或“变小”）．
（6）请将反应Ⅱ的主要反应方程式补充完整：CO₂+CaCl₂+2NH₃•H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O，
应向CaCl₂溶液中先加入（或先通入）氨气．从反应Ⅱ所得CaCO₃需经过“洗涤”这步操作，判断沉淀已洗涤干净的操作方法是：取洗涤后的液体，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀，则已洗净．

1．化学用语包括文字语言、符号语言、图标语言等
（1）用文字描述下列符号的意义：
①2CO₂2个二氧化碳分子； ②3Fe3个铁原子； ③4Cl^-4个氯离子；④Mg$\stackrel{-2}{O}$氧化镁中氧元素显-2价．
（2）写出下列反应的方程式：
①红磷燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
②碳酸氢铵受热分解成氨气、水和二氧化碳：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
③铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
④碳酸钠溶液和熟石灰：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
①t₁℃时，A物质的溶解度为25g；
②a点的含义是t₂℃时，A、B两物质的溶解度相等；
③溶解度受温度影响小的物质是B；
④从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法．

20．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的CO₂反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件；制取CO₂的装置，应从图1、图2、图3中选择图2．
（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到长颈漏斗中的液面不再下降现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO₂．其中，
①A装置的具体功能是除去氯化氢气体的所发生的化学方程式是HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；②B装置的具体功能是吸水干燥作用，其瓶内液体应是浓硫酸；
（4）为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C装置中的石灰水变浑浊．
（6）常温下水也能与Na₂O₂反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．2H₂O+2Na₂O₂=O₂↑+4NaOH．将7.8克过氧化钠溶于92.2克水中，所得溶液的溶质的质量分数为8.13%．
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）