A. X的值为4 B. 参加反应的甲、丁质量比为2：1

C. 该反应为分解反应 D. 丙可能为该反应的催化剂

A. 甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%

C. 20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至10℃，甲析出多

D. 20℃时，将30克乙物质放入100g水中，所得溶液的质量小于130克

A. K2FeO4是一种高效净水剂，其中Fe的化合价为+3价

B. 稀释10g质量分数为98%的浓硫酸， 可得到质量分数为10%的稀硫酸98g

C. 在电解水的实验中，产生的H2和O2体积比约为1：2

D. 在化学反应前后分子数目肯定没有变化

请回答下列问题：

(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__．

(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、__ (填离子符号)．

(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①__；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH．

(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：__．

请回答下列问题：

（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。

A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素

（2）反应共生成沉淀 克

（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？

(1)仪器①的名称是______________；仪器②的名称是________________；

(2)写出图中制取氢气的化学反应方程式_________________。

(3)实验时C装置部分是先____________(选填：“通氢气”“加热”)，原因是________。化学兴趣小组为了测定黄铜(铜和锌的合金：Cu-Zn)样品中铜的质量分数，取2.0g黄铜加入到足量稀硫酸中，充分反应后，最后测得生成氢气的质量0.04g。通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数_____________。

【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少?

【查阅资料】①酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥，易燃烧，可与水以任意比例互溶。②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。

【实验探究】实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(50mL、20mL、10mL)蒸发皿、玻璃棒、火柴。

(1)用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。实验时，最好选用_____mL量筒，使用量筒量取液体读数时应____________。

(2)在室温(20℃)时，王同学按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL，分别倒入蒸发皿中，点燃,观察。实验结果如下表

酒精完全燃烧的化学方程式为____________________。

(3)室温(20℃)，张同学在王同学实验探究的基础上，认为35%的酒精溶液不能被点燃，李同学则不同意张同学的观点，你认为李同学的不同意的理由是______________。

(4)拓展应用

①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不易被点燃。其原因是________________。

②乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。国家决定推广使用乙醇汽油。下列叙述中，正确的是_______________(选填字母序号)。

A.乙醇汽油是一种新型化合物； B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放；

C.每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为C：H：O=12：3：8

铜绿的成分有多种，其化学式也可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

(已知：2Cu(NO3)2+2NaOH+Na2CO3===Cu(OH)2·CuCO3↓+4NaNO3

实验1：将2.0mL9.0%的Cu(NO3)2溶液、2.0mlL2.0%的NaOH溶液和2.0%的Na2CO3溶液按表I所示体积混合，实验记录如下

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应,实验记录如下。

①为了避免铜生锈，铜应尽量保存在______________________；

②实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳温度条件是_______________；

③80℃时，所制得的孔雀石有少量黑色物质的可能原因是_____________。

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得孔雀石(xCu(OH)2·yCuCO3)样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： (已知：碱石灰能吸收二氧化碳和水，浓硫酸有吸水性)

①装置E中碱石灰的作用是____________________；

②充分反应后，某同学在实验过程中采集了如下数据：

a.反应前玻璃管与样品的质量163.8g； b.反应后玻璃管中残留固体质量56.0g；

c.装置C实验后增重9.0g； d.装置D实验后增重8.8g

根据上述有关数据及计算结果，写出该样品组成的化学式______________。

⑴请你写出反应的化学方程式：____________。

⑵ 标出次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价_________

⑶ 下列物质可以鉴别洁厕灵和84消毒液的选项为____________

A . 紫色石蕊 B . Fe C . Fe2O3 D .Na2CO3 溶液

回答下列问题：

(1)过氧化钙(CaO2)中氧元素的化合价为______________。

(2)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤。发生的化学反应方程式为_______________；将溶液煮沸的目的是________________。

(3)步骤②中反应的生成物为_________________、______________。

(4)步骤③的操作名称是______________。