A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. d点溶液中含有两种溶质

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. bc段（不含b点）反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3

B. 杂质一定没有NaCl

C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成

D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成

（1）反应生成CO2气体的质量是_____g；

（2）求废水中碳酸钠的质量分数。____（写出计算过程）

（1）铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧必须_____；

（2）铜片上的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧必须_____；

（3）烧杯中热水的作用有_____；

（4）如果让水中的白磷燃烧，可采取的措施是_____；

（1）写出图甲中标号a的仪器名称_____。

（2）用胶皮管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口_____，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中。

（3）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是_____。

（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是_____（填装置字母序号），他不选择反应②制取CO2的理由是_____。

（5）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。

（6）小彭同学设计了如图乙装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是_____；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明_____。

（1）煤、_____和天然气称为化石燃料。写出天然气完全燃烧的化学方程式：_____。家庭用煤一般制成蜂窝煤的原因是_____。

（2）随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源。目前正在开发和使用的新能源有太阳能、潮汐能、生物质能、氢能等，其中_____是最理想的能源。

（1）镁离子结构示意图_____；

（2）氦气_____；

（3）硫酸铜_____；

（4）标出二氧化碳中碳元素的化合价_____。

A. 反应不遵守质量守恒定律

B. 甲为反应物，乙为生成物，丙可能是该反应的催化剂

C. 参加反应的乙和丁的质量比为2：3

D. 已知甲和丁的化学式量之比为2：5，则方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

（1）下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。

A 自然界的金属通常以单质形式存在

B 合金一定含有两种或两种以上的金属

C 生铁和钢都是铁的合金

D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高

（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为______。

（3）如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验：

图1 图2

①B试管中反应的化学方程式是______；

②写出D试管中出现的现象：______。

③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________？

（4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现______时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________？

（5）黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。

请回答下列问题。

（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______，玻璃棒的作用是______。

（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、______（填离子符号）。

（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：

①Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；②______。

（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作：用______测定加入氨水后溶液的pH。

（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁反应的化学方程式为______。