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【题目】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,如下图,试与他们一起完成实验,并得出有关结论。
(1)探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化,可确定稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_____。
(2)探究上述稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量:
根据上述图示反应最后烧杯中为无色溶液,不能确定稀盐酸是否过量。同学们又分别选取硝酸银溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的硝酸银溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
在上述设计的实验方案中,正确的是_____(填“方案一”或“方案二”),另外一个实验方案错误的原因是_____。
(3)若请你再设计一个确定稀盐酸是否过量的实验方案,你选用的药品是_____。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
(1)写出标号仪器名称:①_____;②_____。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气,反应的化学方程式为_____。
①气体发生装置应选,该装置试管口略向下倾斜的原因是_____。
②盛满氧气的集气瓶应_____放(填“正”或“倒”)在桌上。
(3)已知氢气密度比空气小,氢气难溶于水,实验室常温下用锌粒和稀硫酸混合制取氢气,则制氢气的气体发生装置应选_____,收集装置应选_____。
(4)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法有关的是_____(填序号)。
a.颜色 b.密度 c.溶解性 d.与氧气是否反应
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【题目】金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。
(1)铁在潮湿的空气中容易生锈,实际上是与空气中的_____、_____等发生了化学反应。
(2)用Fe、Ag和_____溶液(填序号),可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。写出有关反应的化学方程式_____。
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液
(3)某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2,向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀产生,下列叙述正确的是_____(填序号)
A 滤渣中一定没有Fe
B 滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C 滤渣中一定有Ag,可能有Cu
D 滤液中一定有Fe(NO3)2,一定没有AgNO3
(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图:
请写出第③步反应的化学方程式_____。
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【题目】下列图像中有关量的变化趋势正确的是
A. 一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B. 向一定质量的稀硫酸中滴加水
C. 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D. 高温煅烧一定质量的石灰石
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是
A. t2℃时三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙
B. 将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用降温的方法
C. 可采用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中获得晶体甲
D. 在t2℃时,把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液,溶液中溶质质量分数为50%
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【题目】某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是
A. 四种物质中只有丁属于氧化物B. 化学反应前后分子种类没有发生变化
C. 反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D. 甲和乙的分子个数比为4︰5
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【题目】锶是人体不可缺少的一种微量元素。如果人体缺锶便会出现各种不利于身体健康的症状。其原子结构示意图及元素周期表上的信息如图所示,下列说法中错误的是
A. 锶属于金属元素
B. 锶的原子核内有38个质子
C. 锶原子在化学反应中易失去电子
D. 锶的相对原子质量是87.62g
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【题目】热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成份的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验。
已知:
①装置气密性完好,A、C、D中所装药品均为足量;
②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;
③在加热条件下,氢氧化镁易分解成两种氧化物。
主要实验步骤如下:
I.将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中,连接装置,关闭弹簧夹,加热;
II.待样品完全反应,先 ____(选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”);
III.实验完毕,测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g;
IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。
请回答下列问题:
(1)装置C中所装药品为_____。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_____。
(3)该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。
(4)装置E的作用为_____。
(5)实验反思:实验步骤不变,若没有装置A,会导致碳酸钙的测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无法判断”,下同) ;若没有装置E,会导致氢氧化镁的测定结果 ____。
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【题目】五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。
(1)操作a的名称是____,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
(2)反应①后获得的沉淀要经过洗涤,检验沉淀已洗干净的方法是_____。
(3)反应②中生成的物质X一定含有的元素是_____。
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【题目】铁的化合物制备
用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如图所示:
(1)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____。
(2)反应Ⅰ生成的气体化学式是_____。
(3)K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做_____。
(4)为检验K2SO4中是否混有Cl﹣,要先加入足量_____溶液,静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。
(5)在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。
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