（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_____。（选填序号）

A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应

（2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是_____（选填序号），该反应的还原剂是_____（填化学式）。

A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

C Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O

D CaO+H2O＝Ca（OH）2

（1）铼原子的电子数为_____，x=_____。

（2）铼元素位于周期表的第_____周期；铼的相对原子质量是_____。

A. 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B. ag是指加入氢氧化钠固体质量

C. A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D. 向B点溶液中滴加紫色石蕊会变红

A. 实验室可用甲装置来制取氧气

B. 乙装置可用来制取、检验二氧化碳

C. 将燃着的木条伸入丙装置中，可检验二氧化碳是否收集满

D. 丁装置可用来收集氧气

A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

A. B.

C. D.

（1）过碳酸钠的用途不合理的是____。

A 鱼池供氧剂 B 消毒剂 C 干燥剂 D 漂白剂

（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质___（填序号）。

A 二氧化锰 B 稀盐酸 C 硫酸钠 D 石灰水

（3）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中__有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（4）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

思考：步骤2中，加该试剂的目的是：_____。

吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，通入氧气发生化合反应后，海水的酸性显著增强。

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：____。

②用化学方程式表示海水酸性增强的原因____。

③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____。

④某同学取一定量酸雨样品，加入含Ca(OH)2 7.4%的石灰浆吸收其中的SO2，恰好完全吸收时消耗石灰浆10.00g。则该酸雨样品中溶解SO2的质量为___克？（写出计算过程）

（1）物质I的化学式是____；固态C的俗名是____。

（2）A和B反应的化学方程式为：____；B和E反应的化学方程式为：____，该反应在工业上可用于____。

（3）物质F属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（4）F和G的反应属于___（填一种基本反应类型）。

（1）编号①的仪器名称是____。

（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是____（填字母，下同），若收集较纯净的氧气应选择装置是____，反应的化学方程式为____。

（3）用装置B制二氧化碳，其反应的化学方程式为_______，但该同学发现试管内持续有气泡产生，但集气瓶中一直收集不满，怀疑装置漏气，请你帮他想个简单办法找出漏气部位____。

（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是___（填字母）。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用____（填字母）。

A 浓硫酸 B NaOH溶液 C.澄清石灰水 D CuSO4溶液

②装置丙的作用是____。