A. ①表示红磷与足量O2充分反应

B. ②表示铁与硫酸铜溶液的反应

C. ③表示高锰酸钾固体充分加热

D. ④表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸

A.甲物质的溶解度比乙物质的大

B.t1°C时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25%

C.t2°C时，ag 甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液

D.将t1°C时甲和乙的饱和溶液升温至t2°C，仍然都是饱和溶液

下列说法不正确的是

A. 甲的化学式为N2O4 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:1

C. 乙中氮、氢原子的个数比为1:2 D. 丙的相对分子质量为28

【题目】银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是

A. H2SB. SO2C. SO3D. O2

①可以用 NaOH 溶液吸收：反应的化学方程式如下：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+X，则 X 的化学式 为_______________ 。

②配制 200Kg 溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，需要溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液___________ Kg，需要加水________________Kg。

（2）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得 烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。

①经测定 a 点溶液中的溶质为 __________ 、__________（填化学式）。

②写出b点硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。

③取 c 点溶液蒸发得到二种盐，它们是硫酸钠和硫酸氢钠。现若将 15g10％的硫酸氢钠溶液和 10g10％ 的氢氧化钡溶液混合，请你写出该反应的化学方程式______________ 。

（1）A、C的化学式分别为 、 ；D在生活和生产中的一种用途是 ；

（2）E→D反应的化学方程式为 ；B与D反应的化学方程式为 。

（1）反应物中含硫元素物质的化学式 ________，生成物中氧化物的化学式为_________;

（2）上述反应的化学方程式为_____________________;

（3）上述反应属于基本反应类型中的_________反应。

（4）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如下图，请在方框中补全相应微粒的图示______________。

仅考虑沉淀为 Cu（OH）2。则下列说法正确的是

A.P 点溶液中的溶质只有一种

B.沉淀完全时，m1 的数值为 80

C.M 点溶液比 P 点溶液中氯化钠的质量分数大

D.整个反应过程中，氢元素质量的增加只与滴加的 NaOH 质量有关

A.T2℃时，A 溶液与 B 溶液的溶质质量分数一定相等

B.任意温 度下，固体 A 的溶解度一定大于 B 的溶解度

C.将T2℃时 B 的饱和溶液降温，溶质质量分数会减小

D.若 A 中混有少量 B，可用蒸发溶剂的方法进行提纯

已知: SiO2既不溶于水，也不能与酸反应.双氧水能将Fe2+转化为Fe3+。

（1）在“酸溶”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式分别为: 、_______。

（2）滤液Ⅰ中的溶质除FeSO4外，还有______（用化学式表示）。

（3）氨水在调节pH时会与硫酸反应，其化学反应方程式为_____。

（4）滤液Ⅱ中的盐可用作_______。

（5）氢氧化铁在加热条件下很容易分解产生氧化铁，化学反应方程式为_____。