（1）反应的化学方程式为________．

（2）写出下列编号仪器的名称________________．

（3）用所给仪器组装用上述反应制氧气的装置，你选择的发生装置为________，装置试管口要略向下倾斜的原因是________；收集装置为________．

上述装置选择的依据是________（填字母）．

属于固固型加热的反应 属于固液型不加热的反应

制取的气体密度比空气大 制取的气体难溶于水

（4）若用图⑥装置进行“排空气法”收集制取的，请把图中的“导气管”补画完整_____．

（5）有几位同学一起探究：氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快．实验时用秒表记录时间，计时从加热到收集满一瓶氧气为准，实验所采用的装置是将和________组合起来．下表为二氧化锰与氯酸钾不同质量比时，制取氧气的速度比较

从实验序号和数据可以看出，实验序号________（填或）反应速度最快．通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）________越多越好．

（6）若在反应后的残余物中提纯，需进行以下操作，请把空缺处填上：_____、_____

在①、②、③的操作中均用到的仪器是________．

【题目】回顾实验室制取的实验，我们可知：研究实验室制取气体的一般顺序：

（1）首先研究生成该气体的化学反应原理；

（2）然后根据反应物的状态和反应的条件选择并安装实验仪器，而且一定要检查________；

（3）根据收集气体的________和________确定气体的收集方法；

（4）图中是制氧气的两套装置，按要求回答：

①加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________；制得氧气后，剩余固体是氯化钾（易溶于水）和二氧化锰（难溶于水）的混合物，将它们分离后可回收使用．分离时，先将混合物放在烧杯中，加适量________并________；将所得的悬浊液进行________，可得到________；将滤液进行________，可得到________．

②实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气可选________（图A或B），原因________．

③某兴趣小组取克过氧化氢溶液在克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为克．试计算：

（A）该实验中生成氧气的质量为________克，物质的量________摩尔．

（B）根据化学方程式列式计算参加反应的过氧化氢的物质的量____________．

④硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸混合，在常温下发生反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体．试回答：

（A）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：________．

（B）制取硫化氢气体的发生装置可以选用________（图A或B）；

（C）收集硫化氢气体可用________法．

A.加热碱式碳酸铜固体时，先均匀加热，后集中加热

B.使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体

C.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后移导管

D.用托盘天平称量药品时，先调平，后称量

【题目】已知在标准状况下，氮气的密度为，空气的密度为，下列关于空气的说法错误的是（）

A.空气的主要成分是氮气和氧气

B.空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是

C.稀有气体通电后能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途

D.露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染

（1）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是 （用化学方程式解释）。

（2）某人在一次做胃肠疾病检查的时候误服用了含BaCl2的溶液41.6g（溶质质量分数为5%），为了让该溶液不再危及生命，医生给了他一瓶溶质质量分数为10%的硫酸钠溶液让他立即服用，请问他至少应该服用多少克该溶液?（写出具体的计算步骤）

（实验进行）：

（1）化学组长认为该实验不能完整探究 Ca（OH）2的化学性质，他这么说的原因是_____。

（2）下列关于实验结果说法正确的是_____

A 管 1 和试管 2 试验后的溶液颜色可能相同

B 实验后的试管 5，6 的溶液混合，则溶液颜色一定呈红色

C 管 3 实验后的总质量一定大于 mg

D 实验后某试管中溶液呈红色，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液

（3）实验进行中，有同学认为实验 3 不需要单独进行，他这么说的原因是什么，用化学方程式说明：_____

（实验分析）：将实验后的试管 5、6、7、8 进行混合处理，对混合溶液进行实验性探究。

（4）猜测：混合溶液中一定含有的溶质（指示剂除外）溶液呈无色：

I.NaCl, CaCl2, HCl II.NaCl, CaCl2, Ca（OH）2III. _______

①III 的横线处可填

②上述猜测有且只有一个不成立，原因是_____

（5）数据若实验前试管 7 中溶质和氢氧化钙完全反应，则将生成的固体物质和实验后的试管 6进行混合，且试管 6中原本的溶质质量为 ng（n>2m），则反应后生成的气体质量的取值范围是_____（用含 m,n 的式子表达）

（实验总结）：

（6）若在试管 6 反应后的试管在密闭容器中进行探究，用电脑仪器测量密闭容器中的温度和变化曲线，_____溶液中的溶质只有一种。

A A B B点 C C点 D 都不是

（1）依据上表数据，绘制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲线，如图 1 中能表示 KNO3 溶解度曲线的是_____（填 m 或 n）。

（2）20 ℃时，向 10 g 水中加入 2.5 g KNO3 充分搅拌得到 X，再加入 2.5 g KNO3 充分搅拌得到 Y，继续升温至 50 ℃得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是_____。

（3）40 ℃时，100 g 水中的硝酸钾饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为_____。

（4）如图 2 所示，20 ℃时，将盛有饱和 KNO3 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____（填字母序号）。

A. 硝酸铵固体 B. 生石灰固体 C. 冰块

（5）将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至10℃，下列说法正确的是_____

A. KNO3溶液析出晶体的质量比KCl析出晶体的质量大

B. 在20℃和30℃之间某一温度，两种溶液的质量分数相等

C. 两种溶液的溶剂质量不变

D. 若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，且水溶液会成为纯净物

（1）容器内的白磷在沸水的蒸发下燃烧说明燃烧的条件是需要__________

（2）反应结束后，活塞应运动到刻度为_____的位置（假如恰好完全反应）

（3）该实验时使用的白磷量不足，则反应结束后的活塞应运动到较（2）中刻度的_________（选填“偏左”或“偏右”）

A.6 种物质中一定含有氧气

B.若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，则E 物质一定是氧化物

C.若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，则物质 D 和稀硫酸反应可以生成一种可燃气体

D.若物质 F，C 常温下可以反应，且②③属于同种反应类型，则将物质 ABCD 收集起来再向混合溶液中滴加过量的稀硝酸，再加一定量的碳酸钠溶液，一定会有沉淀生成

A.装置 B 的作用是让燃烧产物中的一氧化碳全部转化为二氧化碳

B.如果没有 D 装置对实验结果没有影响

C.该材料与葡萄糖属于同一类物质

D.该材料的化学式可能为（C2H4）n