A. x的数值为4

B. 硒元素属于金属元素

C. 硒原子的质子数为34

D. 硒的相对原子质量为78.96g

（1）A属于化合物中的_____（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）B的化学式是_____。

（3）反应A→C属于基本反应类型中的_____反应，D溶液与足量的B反应的现象是_____。

（4）C与D反应的化学方程式是_____。

(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。

(2)完全反应时生成气体的质量为________g。

(3)计算所得溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。

（1）磷元素_____；

（2）2个二氧化氮分子_____；

（3）氧化镁_____；

（4）硫酸根离子_____；

（5）标出氯化锌中锌元素的化合价_____。

（1）写出有标号仪器的名称：①_____；②_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____；若用D装置来收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。

（3）实验室制取二氧化碳时，若要控制反应速率和节约药品，应选用的发生装置为_____（填序号）。

（4）①用质量分数为37%的浓盐酸配制100g10%的盐酸，除了用到胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需补充的一种仪器是_____。

②将上述配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请在图所示的标签内填入相应的内容_____。

（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式__________。

（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲______，乙______。

（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是______（填粒子符号，下同）和______结合成H2O。

（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是_____；

（2）溶解度随温度升高而减少的是_____；

（3）t2℃时，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是_____；

（4）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分搅拌，形成甲物质的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此溶液的质量为_____g。

（1）在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶炸裂，常采取的措施是_____；

（2）不能用铁制容器配制波尔多液（含CuSO4），请用化学方程式表示其原因：_____；

（3）铁制品在潮湿的空气里易生锈，铁锈的主要成分是_____（填化学式）；

（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_____（填写字母序号）。

A 剩余固体肯定含有银

B 反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+

C 剩余固体肯定是银和铜

D 反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+

(1)化学反应常伴随有能量变化，乙炔燃烧是化学能转化为____能；

(2)乙炔不充分燃烧，会产生____和水，可见乙炔不充分燃烧既浪费燃料又污染环境，为了使乙炔充分燃烧，你的做法是____；

(3)在点燃乙炔(C2H2)前，必须____，以防止发生爆炸，请写出C2H2充分燃烧的化学方程式____。

（查阅资料）

Ⅰ．某塑料可能含有碳、氢、氧、氯中的一种或几种元素。

Ⅱ．该塑料能燃烧。塑料中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。

（设计方案）根据上述资料设计如下实验装置：

（实验内容）

（实验反思与改进）

同学们对石灰水不变浑浊的原因进行了猜想和实验改进：

猜想一：石灰水可能变质。

实验方案：

猜想二：该塑料燃烧产物中可能含有氯化氢。

实验方案：

（实验结论）

该塑料中一定含有的元素是________，可能含有的元素是_______。