A.样品中碳酸钠固体的质量为 5.3 克

B.反应消耗盐酸溶液的质量为 36.5 克

C.该样品未变质时固体应为 8 克

D.完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 7.3%

A.KNO3溶解后形成的溶液各部分密度相同

B.KNO3 的溶解度随水量的增加而增大

C.20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 31.6%

D.仅从以上实验数据无法推测KNO3溶解度受温度的影响关系

（1）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。

（2）若实验室中用68g过氧化氢溶液制取氧气，当分解完全后共收集到3.2g氧气，试求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（作出猜想）小明及其他同学猜想其主要成分可能是：

①Na2SO4　②NaCl　③Na2CO3　④NaHCO3

（查阅资料）（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。

（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。

小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。

（进行实验）取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

（交流讨论）

（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是_____。

（3）有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3.这种说法对吗？并请说明原因：_____。

（拓展应用）已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳，你选择的装置最好是_____（选填图2中装置序号）。

（1）图A进行的实验是某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____；该实验中，甲瓶为对照实验组，则该实验探究的目的是_____。

（2）用图B所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入已先滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中直至过量，观察到的现象是_____，从微观角度分析，中和反应的实质是_____。

（3）用图C所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验的原理是通过_____（选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。

①工业上制取硅的主要反应为：SO2+2CSi+2CO，该反应的反应物中属于氧化物的是_____，生成的一氧化碳中碳元素的化合价为_____，该反应属于_____反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。

②二氧化硅还是生产玻璃的主要原料之一。下列有关材料的说法中，不正确的是_____（填写序号）。

A 玻璃是无机非金属材料

B 玻璃钢属于金属材料

C 塑料是有机高分子材料

D 生铁和钢都属于合金

（1）A试管中实验现象是_____。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____，写出该反应的化学方程式_____。

A Cu、Ag、稀盐酸 B Cu、AgNO3溶液 C Cu、AgCl

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag

这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号，下同），随后该同学对试管中的固体进行了以下探究：取固体少量于试管中，滴加稀盐酸，固体表面产生气泡；由此可判断该固体的成分是_____。

（1）铈元素的原子序数是_____。

（2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是_____（填字母）。

（3）B、C属于不同种元素的原因是_____。

（4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。

下列说法错误的是（　　）

A.流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和适量稀盐酸去除可溶性杂质

B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C.上述流程涉及到三种基本反应类型

D.流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁

A. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙

B. t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等

C. t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液