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1、生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识,下面的做法科学的是(  )

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若一定质量的煤中含有16g硫,计算这些煤完全燃烧时生成二氧化硫的质量.

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(2009?长春)碱石灰是一种常用的干燥剂,是CaO和NaOH的混合物.小辉对实验室已开封的久置在空气中的“碱石灰”进行了如下探究:

(1)根据实验现象,小辉判断滤渣中一定含有的物质是
碳酸钙
碳酸钙

(2)请你帮助小辉设计出检验滤液中是否含有NaOH的简要方案:
向滤液中加入氯化钙(或者氯化钡)溶液直沉淀不再产生为止,再向溶液中加入几滴酚酞试液,如果酚酞试液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠
向滤液中加入氯化钙(或者氯化钡)溶液直沉淀不再产生为止,再向溶液中加入几滴酚酞试液,如果酚酞试液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠

(3)碱石灰在实验室里要
密封
密封
保存.

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20、完成用温度计分别测定NH4NO3﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后,同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里,结果产生了有刺激性气味的气体.同学们对产生的气体有如下猜想:
①NH3,②SO2,③HCl.
(1)根据相关物质的组成元素,同学们一致认为猜想
不合理(填序号);
(2)用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体,酚酞溶液变红,说明猜想
成立(填序号);
(3)若将大烧杯里的废液蒸发结晶,得到的固体中除NaCl外,一定还有
硝酸钠

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19、分析比较物质在组成、性质等方面的异同,可为物质的分离和鉴别提供依据.
(1)从组成上看,BaCl2、NaCl都含有
Cl
元素,但BaSO4不含有;
(2)将BaSO4、BaCl2、NaCl三种固体组成的混合物溶于足量的水后,充分搅拌后过滤,留在滤纸上的固体是
BaSO4

(3)根据BaCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同,可用稀硫酸将NaCl溶液和BaCl2溶液鉴别开.请写出稀硫酸和BaCl2反应的化学方程式 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;
(4)按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时,X溶液中溶质是
B

A.K2CO3B.Na2CO3C. Na2SO4

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18、下列装置常用于实验室里制备和收集气体,据此回答下列问题:

(1)仪器a的名称是
试管

(2)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气时,发生反应的化学方程式为
2KClO3?2KCl+3O2
;充分反应后,将剩余固体经溶解、
过滤
、洗涤、干燥可回收二氧化锰;
(3)将装置A、C组合制取氧气,停止加热前,要先将导管移出水面.这样做的目的是
防止水倒吸入试管内使试管炸裂

(4)选用装置A制取气体时,对反应物的状态和反应条件的要求是
反应物为固体,反应条件是加热

(5)常温下利用次氯酸钙固体与盐酸反应制取氯气可选择的发生装置是
B

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(2009?长春)酸在生产生活中领域有广泛应用.请回答下列问题:
(1)胃液中有助于消化的酸是
盐酸
盐酸

(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的
吸水性
吸水性
性;
(3)依据给出的溶解性表,写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐
碳酸钠
碳酸钠

(4)由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3=2 K NO3+H2O,③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知,常温下酸与金属氧化物反应的规律是
酸+金属氧化物→盐+水
酸+金属氧化物→盐+水

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(2009?长春)请根据常见金属活动性顺序回答下列问题:

(1)形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时,最剧烈的是
Mg
Mg

(2)把金属浸入相应的溶液中,就能发生置换反应的是
C
C

A.铜和稀盐酸;B.银和硫酸锌溶液;C.铁和硫酸铜溶液.

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15、请回答下列有关金属资源的问题:
(1)某地赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和黄铁矿(主要成分是FeS2)储量丰富.若从保护环境的角度考虑,当地炼铁厂应选用的铁矿石是
赤铁矿

(2)为增大反应物间的接触面积,常将块状铁矿石
粉碎
,从而提高铁矿石的利用率;
(3)从炼铁废气中分离出来的CO,
(填“能”或“不能”)再用于炼铁;
(4)金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的
氧气
和水蒸气,有利于保护金属资源.

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对甲烷(CH4)有如下描述:A.难溶于水;B.能燃烧;C.可作燃料.
(1)用序号回答:描述甲烷物理性质的是
 
,描述甲烷用途的是
 

(2)请写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式
 

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