某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①；②；③．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会．
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：．
（6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H₂SO₄+O₂?2CuSO₄+2H₂O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜多少克？（请写出计算过程，结果精确到0.1克）

如果用“”表示H原子，用“”表示Cl原子，则右图中反应后容器内的物质属于（填“纯净物”或“混合物”）．图示的所表示这个反应化学方程式为：．

沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化--“光合作用”．请写出这个变化的化学方程式：；该反应的反应物与生成物中，属于单质的是 （填化学式），属于氧化物的有 、（填化学式）；该反应将 能转化成了有机物中的化学能．