某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	20	40	60	80	100	120
石灰水增加的质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6

共产生二氧化碳气体g．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na）．某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为．
（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为．
（3）该味精每包含钠元素的质量为g
（计算结果精确到0.1）．

草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
【猜想与假设】猜想一：分解产物是CO₂、H₂O
猜想二：分解产物是CO、H₂O
猜想三：分解产物是CO₂、CO
猜想四：分解产物是CO₂、CO和H₂O
以上猜想中，不可能的是猜想，原因是．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】甲同学设计了A装置，乙同学设计了B装置．
（注：①图中铁架台略去②B中所用容器为底部弯曲的试管）
【实验过程】
（1）甲同学按A装置实验．在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊．
（2）乙同学按B装置实验．观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧．通过进一步检验，燃烧的气体为CO．乙同学验证燃烧气体为CO的实验操作与现象是

【实验结论】猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式．
【反思与评价】
经过实验和讨论，同学们认为乙同学的设计是比较科学合理的．请你对比两套装置，指出B装置的两条优点是．

如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：
（1）写出上图中带标号仪器的名称：①，②．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择（填字母序号，下同），反应的化学方程式为，
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是，收集装置选择．
（4）如图是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气体，你如何用实验方法来确定该瓶中盛放的是哪种气体（写出一种方法即可）？

甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们有如右下图的转化关系，请回答：
（1）若甲和乙反应生成的丙为最清洁的气体燃料，则丙的化学式为；
其中甲是常见金属，则此化学反应的基本类型为．
（2）若乙是能够支持燃烧的气体，请写出在一定条件下符合此转化关系的一个化学方程式．
（3）若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，丙是我国春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属，工业上冶炼该金属的化学方程式为．
（4）若甲为气体，并能与乙的溶液反应生成白色沉淀．则下列说法正确的是（填字母序号）．
A．此反应一定有水生成
B．甲是由两种元素组成的物质
C．因为反应后有沉淀生成，所以生成物的总质量减小
D．若丙为氧化物，则参与反应的甲和反应体系中丙的分子个数比为1：1．

高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
（1）硅元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于元素．
（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，该反应的基本类型为．
（3）工业上用石英（主要成分为SiO₂）制备粗硅的反应为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2R↑，则R的化学式为，反应后硅元素的化合价（填写“升高”或“降低”）．
（4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl₃）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为．