实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的符号表达式：．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃（氧化铁）也可以作KClO₃分解的催化剂．
【设计并完成实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据，得出结论】
（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．
【反思】
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反应前后的和是否改变．
（2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：．
（3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究．（本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
【提出假设】．
【设计方案】．
【得出结论】．

目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳．医生建议吸氧要适量．因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害，引起氧中毒．
（1）氧气的化学性质比较活泼，具有 性．它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出供生命活动所需．
（2）我们有很多方法可以制取氧气，例如加热高锰酸钾，该反应的文字表达式为：
，该反应的基本反应类型属于反应．

如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是；
（2）分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因．Ⅱ中铁丝燃烧的现象是；
（3）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是．

空气中氧气含量的测定．回答下列问题：
（1）燃烧匙盛放的可燃物为下列物质
A、木炭      B、红磷       C、硫粉
写出上面三种物质其中一种在氧气中燃烧的化学方程式
（2）实验中集气瓶内的水面所起的变化原因是
（3）若实验中发现进入集气瓶内的液面不到其容积的五分之一，可能是什么原因造成的（答出一点即可）？
（4）通电分解水的实验．回答问题：
①与正极相连的试管和与负极相连的试管中气体的体积比约为；
②所发生化学反应方程式；
③该实验的结论是．

某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个小实验．
（1）他现将竹子浸在水中，钻个小孔，看到一串串气泡冒出．然后采用（如图1）法收集到了甲、乙两瓶气体．
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图2）．用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内产生大量． 然后，将甲瓶倒放在水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子的容积的

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，这说明竹子里的气体中肯定含有．
（3）再往乙瓶中倒入澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊，这说明竹子里的气体中肯定含有；
（4）写出红磷在甲瓶中反应化学式表达式．

在通常情况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，它极易与空气中的氧气化合生成红棕色的二氧化氮气体．（注：二氧化氮气体能溶于水，并能与水发生化学反应）
（1）实验室里，一氧化氮气体只能用法收集；
二氧化氮气体能否用这种方法收集吗？为什么？．
（2）一氧化氮和氧气反应的文字表达式是：．
（3）二氧化氮是红棕色，能溶于水的气体，这是二氧化氮的性质（物理或化学）

某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）写出标号仪器的名称：① ②．
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是（填字母），该套装置有一处不足的地方，请你指出来；
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品是（填化学式），该反应选择的发生装置是，写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式．在做实验时发现反应迅速且产生大量的气泡，甚至冲进导管，请提出你的改进方案．
（4）用图F装置可收集气体，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入，用该方法收集气体时，气体的下列性质：①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是（填序号）．刚收集完一瓶氧气，把集气瓶（填“正”或“倒”）在桌面上．

某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究．回答下列问题：
（1）镁带燃烧的化学方程式为
（2）甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量．发现比反应前镁条的质量要轻．请你分析其中可能的原因．
经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比（填“相等”或“变大”或“变小”），请你解释原因：．
（3）已知碳酸钠与盐酸溶液（化学式为HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳．写出此变化的化学方程式．乙组同学实验现象是：天平（填“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”）
（4）通过以上两个实验，你获得的启示是．

某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：

实验①：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验②：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
（化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
实验③：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
他们得到三次实验的数据见下表：

编号	实验①	实验②	实验③
反应前/g	4.8	112.6	118.4
反应后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：
（2）由上表中数据分析可知实验①中参加反应的氧气质量为，实验②中生成氢气的质量为．
（3）在上述三个实验中都（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有时，必须在进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：．
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目    ②分子的数目     ③元素的种类    ④物质的质量总和     ⑤物质的种类     ⑥物质的体积    ⑦物质的状态．

在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的

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．请回答下列问题：

①第2步红磷燃烧时的现象，化学反应表达式．
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是．
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是，你认为改进后的优点是．
二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO₂）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 

实验序号	氯酸钾质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g	/
②	1.2g	CuO  0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

①上述实验应测 量的“待测数据”是．
②若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是，
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是； 写出实验②反应的表达式．
三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图1所示实验，

她进行该实验是为了探究，实验过程中能看到的现象是，小晴同学设计的实验优点．
 ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到火焰．

写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是．