通过化学反应可以研究物质的组成、结构、性质以及变化规律．如磷燃烧的反应在初中化学实验中就有多处应用．

（1）实验A中，主要采用的实验方法是．
（2）实验B中，气球的作用是．
（3）①得用实验C中装置达不到实验目的，其原因是．
②某化学小组同学利用测定空气中氧气含量的原理，设计如图2所示装置粗略地测定某地窖中二氧化碳的含量．取250mL气体样品于集气瓶中，注入，充分反应后，打开止水夹．计算二氧化碳含量的方法为．

随着生活水平的提高，私家车数量不断增加，给人们的出行带来方便．
（1）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是．
（2）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放．制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO₂）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为，基本反应类型为．
（3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题．“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．其反应的微观示意图如下：

①上述物质中属于氧化物的是（填字母序号，下同）．
②对上述反应认识不正确的是．
A．物质丁的化学式为N₂
B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
C．反应后所得气体不再对环境有任何影响
D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g．

化学与生活息息相关．
（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

每100g含有营养成分	糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	7.1mg

①人类从食物中摄入的六大类主要营养素，上表出现了类．
②主要提供能量的营养素是．
③佝偻病患者体内缺少的元素是．
④维生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．
①上述3种纤维中，属于有机合成材料的是．
②用燃烧的方法可初步鉴别3种纤维，燃烧时有烧焦羽毛气味的是．

化学小组同学利用如图装置（固定装置略）按如下操作进行实验，研究酸、碱、盐的性质．玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形瓶中充满二氧化碳气体．
已知：碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应．
实验步骤如下：
步骤1：关闭K₂，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察到上面气球鼓起．甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应．请判断甲的说法是否合理并说明理由．
步骤2：同时打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶．并用清水冲洗玻璃管；关闭K₂，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）．
步骤3：关闭K₂，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到现象，证明酸和碱能反应．
步骤4：打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K₂，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液．请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成．

金属在生产、生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用其导电性的是（填字母序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为．
②为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是．
③颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为．
（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体．
请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）．

固体	溶液（写出溶质的化学式）

某工厂用CuS制取CuSO₄，生产中有两个重要过程：
①CuS在空气中高温煅烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体，且它们都是氧化物
②将黑色固体和一种常见酸反应制得CuSO₄上述过程中的化学反应方程式是①②．

现有八种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭    B．酒精    C．甲烷    D．石油　　E．生石灰    F．食盐    G．干冰
（1）可用作厨房调味品
（2）可用作净水剂除臭
（3）可用于人工降雨．

在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明：
（1）金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是；写出一个证明铁比铜活泼的化学方程式．
（2）生铁和钢是世界上用量最大的（填“金属材料”或“合成材料”）．
（3）写出防止铁生锈的一种方法是．

化学与生活息息相关．
（1）食用下列食品所获取的主要营养素是．

（2）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是．
（3）埋藏于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是．
（4）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有作用．
（5）稀土元素铕是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl₃，则氧化铕的化学式为．

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是．
（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的．
A、9     B、10       C、11      D、12
（3）净化物A可用气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160gB按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和77gD

①参加反应的A物质的质量是．
②已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是．