如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为．
（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液的质量的大小关系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．

根据如图物质溶解度曲线回答问题：

（1）硝酸钾溶液中的溶质为，10℃时氯化钠的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）硝酸钾的溶解度；将30℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是．
（2）某同学从一瓶久置于空气中的氢氧化钙固体样品（标签为纯净物）中取出0.2克，加入到30℃时100克水中，充分溶解后过滤、晾干得到剩余固体0.08克，请你判断：滤液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），剩余固体成分为（填名称）．

配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，有如图所示操作．请回答下列问题：
（1）溶解氯化钠时玻璃棒的作用．
（2）该实验中应选取量筒．①10mL    ②50mL     ③100mL
（3）配制该溶液的正确操作顺序为（按图填序号）．
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应．
A．增加氯化钠固体；B．减少氯化钠固体；C．增加砝码；D．减少砝码．

如图是甲、乙物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是．
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．温度小于t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．t₁°C升温到t₂℃，甲乙溶液都会析出晶体
D．．

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是．
（2）t₂℃时，将B、C两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，所得B物质溶液的质量C物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）t₂℃时，A物质的溶解度为50g．在该温度下将30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是g，该溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）．

某同学要配制80g质量分数为16%氯化钠溶液，步骤如下，请回答下列问题：

（1）用托盘天平称取氯化钠g，准确量取所需水的仪器是．
（2）实验中用到玻璃棒的目的是．
（3）某同学实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数低于16%，可能的原因是．
A．量取水时仰视读数
B．称量氯化钠固体时把砝码放在左盘
C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
D．把已配好的溶液转移到细口瓶贮存时，有少量溶液溅出
（4）某同学要将50g质量分数为16%氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g．

食盐常用作调味品，主要成分是氯化钠
（1）通过晾晒海水可得到粗盐，粗盐经过溶解、、蒸发，可初步提纯，以上三步操作都需要用到的一种玻璃仪器是．
（2）要配置100g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为g．如果实际得到溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因（任写一点）．

碳酸钾 （K₂CO₃） 和硝酸钾 （KNO₃） 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如表及图1所示：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度 g/100g水	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①30℃时K₂CO₃的溶解度为g/100g水．
②图1中能表示KNO₃溶解曲线的是（填“甲”或“乙”）．
③曲线上M点的含义是．
④要配制100g 10%的KNO₃溶液，需要KNO₃固体g．溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，
还需用到下 列仪器中的．（填字母编号）
A．电子天平      B．烧杯      C．漏斗      D．量筒
⑤60℃时500g饱和KNO₃溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO₃晶体g．
⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
②℃时能配制溶质质量分数相等的A和B的饱和溶液
⑧t₁℃时30g A物质加入到50g水中形成的溶液质量是g．

实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．

（1）查阅硝酸钾溶解性．由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）．
（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）．
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填如图2所示的字母）．
（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据：g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位1g/rnL）

温度℃ 质量分数/%	20	40	60
4	1.023	1.016	1.007
10	1.063	1.054	1.004

（7）20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是．
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小．